下列物质中.只含非极性共价键的是 [ ] A． NaOH B． H2 C． H2S D． NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2011?咸阳模拟）[化学-选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分．C原子的L层p轨道中有5个电子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4：1． E跟C可形成离子化合物，其晶胞结构如右图．请回答：
（1）A与D形成的最简单化合物的分子式是

SiH₄

，该分子的立体构型是

正四面体

．该分子属于

非极

（填“极性”或“非极性”）分子
（2）C与D形成的化合物晶体类型是

分子晶体

．B单质分子中含

个σ键

个π键
（3）C的电子排布图

（4）从上图中可以看出，E踉C形成的化合物的化学式为

CaF₂

；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是

78g/mol

6.02×1023mol-1

×4

a3cm3

78g/mol

6.02×1023mol-1

×4

a3cm3

（只要求列出算式）．
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围：

0.8

＜X＜

1.2

②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlC1₃中形成的化学键的类型及其理由是

共价键，因为AlCl₃中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl₃中化学键为共价键

．

下列物质中，只含非极性共价键的是
[　　]
A．	NaOH
B．	H₂
C．	H₂S
D．	NaCl

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