Question

【题目】Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2 ， 该反应的化学方程式为：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写字母）．
A.只有还原性
B.还原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
（2）产生0.3mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为 mol．
（3）此反应的离子反应方程式为 ．
（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目 ．
（5）配平方程式： KMnO4+HCl（浓）═ KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）0.3
（3）ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O
（4）
（5）2；16；2；2；5；8
【解析】解：（1）该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，作酸，所以浓盐酸的性质是还原性和酸性，故选B；（2）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以生成2mol氯气时其转移电子是2mol，故产生0.3molCl2 ， 则转移的电子的物质的量为0.3mol，
所以答案是：0.3mol；（3）改写方程式时Ca（ClO）2、HCl、CaCl2写成离子，则其离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，所以答案是：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O；（4）该反应中，1mol次氯酸钙反应得到2mol电子，生成1mol氯气，盐酸失去2mol电子需要2mol盐酸作还原剂，生成1mol氯气，所以其转移电子数是2， ，
所以答案是： ；（5）反应中KMnO4+→MnCl2 ， Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，Cl（浓）→Cl2 ， Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
所以答案是：2；16；2；2；5；8．