题目内容
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为________极；
②电极b上发生的电极反应为________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：________；
④电极c的质量变化是________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液________；
乙溶液________；
丙溶液________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？________．
答案：
解析：
解析：
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(1)①正极 1分 ②4OH――4e－＝2H2O＋O2↑．2分 ③2.8 L 2分 ④16 g 2分 ⑤甲增大；乙减小．2分 (2)可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应 2分 |
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（12分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
| 阴离子 | SO42—、OH－ |
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为 ；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积： ；
（3）写出乙烧杯的电解池反应
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是 。
