题目内容

对反应Br2+SO2+2H2O══H2SO4+2HBr和2HBr+H2SO4（浓）══Br2+SO2+2H2O，下列说法正确的是（　）

A．为可逆反应

B．它们互相矛盾，不可能符合事实

C．反应的条件的改变引起反应方向的改变，它们都符合事实

D．氧化性：H2SO4>Br2，还原性：SO2>HBr

 

答案：CD
提示：

可逆反应是在同一条件下同时进行的两个方向相反的反应。

 


练习册系列答案
相关题目
（2012?烟台一模）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法
蒸馏法
蒸馏法
、
反渗透法
反渗透法
．
（2）工业上用离子膜电解槽电解精制饱和食盐水，离子膜的作用是
为了避免电解产物之间发生反应
为了避免电解产物之间发生反应
．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为
富集溴元素；
富集溴元素；
．
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++S
O
2-
4
+2Br-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
强酸对设备的严重腐蚀；
强酸对设备的严重腐蚀；
．
（2012?开封一模）某校化学兴趣小组为研究铜丝与过量浓硫酸的反应及SO2的部分化学性质，进行如下实验．该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染．经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了图所示的装置并进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
（2）请写出玻璃导管的作用
防止B中的液体倒吸
防止B中的液体倒吸
（只写一点就可）；
（3）对试管A进行加热，发现D试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见C试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，为探究C试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：
物质 溶解度 物质 溶解度
Ca（OH）2 0.173 Ba（OH）2 3.89
CaCO3 0.0013 BaSO3 0.016
Ca（HCO3）2 16.60
请你应用类比研究方法帮他们预测C试管未出现浑浊的原因：
生成了溶解度较大的亚硫酸氢钡
生成了溶解度较大的亚硫酸氢钡
；
（4）为验证C试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告：
实验方案 现象
方案1：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用①
湿润的品红试纸
湿润的品红试纸
检验产生的气体．		 ②
试管中有气泡生成，品红试纸褪色
试管中有气泡生成，品红试纸褪色
方案2：取少量溶液于试管中，加入③
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液并观察现象．		 ④
试管中出现浑浊
试管中出现浑浊
（5）实验完毕，取下试管B并加热，可观察的现象是
溶液由无色恢复为红色
溶液由无色恢复为红色
，该实验可以达到的目的是
二氧化硫和有色物质生成的无色物质是不稳定的
二氧化硫和有色物质生成的无色物质是不稳定的
；
（6）试管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少许溴水，振荡后溶液变为无色，写出加溴水后褪色反应的离子方程式．
SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
．

对反应Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr和2HBr＋H2SO4(浓)＝Br2＋SO2↑＋2H2O，下列说法正确的是

[　　]

A．为可逆反应

B．它们互相矛盾，不可能符合事实

C．反应条件的改变引起反应方向的改变，它们都符合事实

D．氧化性：H2SO4＞Br2　　还原性SO2＞HBr
对反应Br2+SO2+2H2O══H2SO4+2HBr和2HBr+H2SO4（浓）══Br2+SO2+2H2O，下列说法正确的是（　）

A．为可逆反应

B．它们互相矛盾，不可能符合事实

C．反应的条件的改变引起反应方向的改变，它们都符合事实

D．氧化性：H2SO4>Br2，还原性：SO2>HBr

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网