题目内容
下列是关于氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2
D．氯水放置数天后，pH值将增大
生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是
A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应
D．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维
有关下图装置的叙述不正确的是
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－4OH－
C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe—2e—=Fe2+
D．溶液中最终产生红褐色沉淀
下列离子方程式正确的是
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3-H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2－↓ +2 H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
下列说法正确的是
A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B．用带玻璃塞的磨口瓶盛放NaOH溶液
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
下列实验现象预测正确的是
A．实验I：打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉
B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无明显变化
C．实验III：静置一段时间，小试管内有晶体析出
D．实验IV：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊
(8 分)将一定质量的铁粉加入到装有 100 mL 某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
（1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。
①所得溶液中的溶质的化学式为 。
②原硝酸溶液的物质的量浓度为 。
（2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。
①此时溶液中溶质的化学式为 。
②（m－n）的值为 (精确到0.1 g)。
（5分）下图A一G是几种烃的分子球棍模型：
请回答下列问题：
（l）含氢量最高且常温下为气态的烃是（填对应字母） ；
（2）一卤代物种类最多的是（填对应字母） ；
（3）A一G在充有足量氧气的密闭恒容容器中完全燃烧，150℃时测得燃烧前后的压强不变的有 （填对应字母）；
（4）写出实验室制取D的化学方程式 。
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
① 18g D2O含有的电子数为10NA；
② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；
③ 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA；
④ 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；
⑤ 7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；
⑥ 28g 硅晶体中含有2NA个Si—Si键
⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA
⑧ 在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
⑨ 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
⑩ S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
A、①③⑤⑧ B、②④⑥⑦ C、③⑤⑥⑩ D、⑤⑧⑨⑩
4OH－
