Question

比较CH₃COOH溶液和NH₄Cl溶液中各粒子浓度的大小关系。

Answer 1

见试题分析

【试题分析】

CH₃COOH是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，且存在：H₂OH⁺+OH^-，则有c（CH₃COOH） ＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）。
NH₄Cl在溶液中完全电离：NH₄Cl=+Cl^－，发生水解：+H₂ONH₃?H₂O+H⁺，则有c（Cl^－）＞c（），c（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^－），因水解程度小，则溶液中各粒子浓度的大小关系为c（Cl^－）＞c（）＞c（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^－）。