题目内容

下列反应的离子方程式错误的是（ ）

A．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3·H2O

C．CO2通入足量澄清石灰水中 CO2＋Ca2＋+2OH－=CaCO3↓＋H2O

D．CuO与盐酸反应：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O

练习册系列答案
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某化学兴趣小组的同学为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，他们开展了如下探究性学习。

I．查阅资料，获取了相关知识信息：

金属的活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同，依据金属活动顺序表：

（1）K→Na等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气，如：2NaNO32NaNO2+O2↑；

（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2，如：2Cu（NO3）2

2CuO+4NO2↑+O2↑；

（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2，如：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．

Ⅱ．实验探究，在实验的基础上得到相关结论：

【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将Fe（NO3）2热分解固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．

（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只显+2价；

猜想二：Fe元素只显+3价；

猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价。

（2）实验操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入___________溶液。

（3）实验现象：实验①_________；实验②溶液不褪色。

（4）实验结论：猜想二成立，Fe（NO3）2分解的化学方程式是______________________。

【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）：

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤…

（1）乙同学使用Ⅰ装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体。

（2）丙同学取等质量的Fe(NO3)2同样条件下热分解，并使用Ⅱ装置收集气体产物，可收集到_____ mL气体。【实验三】探究固体混合物的组成和特征．

（1）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比可能是________（填字母序号）。

A．1：2：3 B． l：2：2 C．2：1：3 D．3：8：5

（2）若取按上述比例混合的固体硝酸盐1mol溶于200mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入铜片，可溶解的铜的最大质量为__________g。

有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：

①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；

②H2B不是强酸；

③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；

④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA＋＋HB－，HB－H＋＋B2－

其中错误选项的组合是

A．①② B．③④ C．②③ D．①④

下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是（ ）

A．NH3 B．HCl C． SO2 D． CH4

能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是

A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振氢谱法

下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ c（H2SO3）= c（OH-）

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．向含有AgCl固体的溶液中加入适量水使AgCl溶解又达到平衡时，在该温度下AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变。

氢气还原氧化铜：CuO + H2 Cu+ H2O，该反应中( )

A．CuO作还原剂 B．CuO作氧化剂

C．铜元素化合价降低 D．铜元素化合价升高

下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是

A．无色溶液中：CO32﹣、Al3+、Cl﹣、NO3﹣

B．无色溶液中：NH4+、K+、CH3COO﹣、Cl﹣

C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3﹣

D．水电离的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42﹣、K+、Na+

下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是

X

Y

Z

A

SO2

H2SO3

H2SO4

B

CO2

Na2CO3

NaHCO3

C

Fe

FeCl3

FeCl2

D

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

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