Question

【题目】磷化氢（）、氧硫化碳（COS）均可作储粮害虫杀剂。请回答下列问题：

（1）磷原子的核外电子排布式______________，核外有______种不同能量的电子；其最外层有____种运动状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为____个。

（2）氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素在周期表中的位置是______；已知COS与的结构相似，试写出COS的电子式______________，COS属于_____分子（填“极性”或“非极性”）。

氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：

COSH2SNa2SM溶液+H2

（3）写出反应Ⅱ的离子方程式：_____________________；

（4）硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为___________；在实际生产中，操作温度选定400~500℃、压强通常采用常压的原因分别是____________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p3 5 5 4 第二周期第VIA族 极性 H2S+ 2OH- →S2- + 2H2O 2SO2 + O22SO3 催化剂在400～500℃时，活性最大，在常压下及400～500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，若加压会增加设备、投资和能量消耗

【解析】

(1)磷的质子数为15，原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p3，核外有5种不同能量的电子；各电子的运动状态不同，其最外层有5 个电子，所以5种运动状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为1+3=4个；

(2)氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素是氧元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族；碳原子与氧原子、硫原子形成2对共用电子对，COS分子电子式为，COS分子中正负电荷中心不重合；

(3)II是硫化氢与氧氧化钠反应生成硫化钠和水；

(4)从温度对催化剂催化活性影响及压强增大后都设备的要求分析。

(1)磷的质子数为15，原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p3，核外有5种不同能量的电子；各电子的运动状态不同，其最外层有5 个电子，所以5种运动状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为1+3=4个；

(2)氧硫化碳中，同周期从左到右元素的非金属性增强，同主族从上到下元素的非金属性减弱，元素的非金属性最强的元素是氧元素，O在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族；碳原子与氧原子、硫原子形成2对共用电子对，COS分子电子式为，COS分子中正负电荷中心不重合，所以是极性分子；

(3)II是硫化氢与氧氧化钠反应生成硫化钠，硫化氢是弱电解质，反应的离子方程式为：H2S+2OH-→S2-+2H2O；

(4)硫酸工业中，接触室中二氧化硫与氧气催化氧化生成三氧化硫，反应方程式为：2SO2+O22SO3；由于催化剂在400～500℃时，活性最大，且在常压下及400～500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，若加压会增加设备、投资和能量消耗，所以在实际生产中，操作温度选定400~500℃、压强通常采用常压。