题目内容

某一容器中发生如下反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)； ΔH = Q kJ·mol－1

在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是

A．p2 > p1 且Q <0

B．p2 > p1 且Q >0

C．p2 < p1 且Q <0

D．p2 < p1 且Q >0

A

【解析】

试题分析：从图分析，随着温度升高一氧化氮的平衡转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，即Q<0；从反应分析，压强增大，平衡正向移动，平衡转化率增大，说明p2>p1，所以选A。

考点：化学平衡移动对转化率的影响。

练习册系列答案
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下列物质：①氨水 ②醋酸 ③碳酸钙 ④氢氧化钾 ⑤酒精 ⑥Na

属于强电解质的是

A．①②③④⑤⑥ B．①④⑤ C．②③④⑤ D．③④

下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是

A．铝土矿，洁净的雨水 B．蒸馏水，粗盐

C．氢氧化钾，含铜80%的氧化铜 D．红磷，空气

某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：

由图可知，在该反应中是

A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物

（6分）甲醇(CH3OH)和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下：

根据要求回答下列问题：

（1）“反应室1”在一定条件下反应的化学方程式为 。

（2）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH= -90.8kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= -23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.3kJ·mol-1

完成热化学反应方程式：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)；ΔH= 。

下列溶液一定呈中性的是

A．c (H+) × c(OH-) =10-14的溶液

B．n(H+)=n(OH—) 的溶液

C．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液

D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

在不同条件下分别测N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是

A．v (N2)＝3 mol·L-1·min-1 B．v (NH3)＝2 mol·L-1·s-1

C．v (H2)＝ 2.5mol·L-1·s-1 D．v (NH3)＝10mol·L-1·min-1

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：OH-+ H+ == H2O

B．铜与稀硝酸反应：Cu +2NO3－ + 4H+ === Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+

D．向氯化铁溶液中加入过量铜：Fe3+ +Cu === Fe +Cu2+

（10分）)有机玻璃(PMMA)成分为聚甲基丙烯酸甲酯，因其透光性好、性能优良、价格低廉，广泛应用于商业，轻工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有机玻璃。其单体的结构和工业合成路线如图所示。

已知：(1)

(2)R-BrR-OH

请回答下列问题：

(1)写出B中官能团名称 ，PMMA的结构简式 。

(2)判断D→E的反应类型 。

(3)写出E+F→G的化学反应方程式 。

(4)写出C的一种能与新制氢氧化铜反应的同分异构体 。

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