题目内容
17．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）| A． | 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解 | |
| B． | Na2CO3、NaHCO3可用作食用碱或工业用碱 | |
| C． | “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生产燃料油 | |
| D． | 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯 |
分析 A．单糖不能水解；
B．碳酸钠、碳酸氢钠都属于强碱弱酸盐，其水溶液都具有碱性；
C．地沟油属于油脂，能燃烧，且在碱性条件下能水解；
D．乙醇易被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇在一定条件下反应生成具有香味的乙酸乙酯．
解答 解：A．单糖不能水解，如葡萄糖和果糖不能水解，但二糖、多糖、蛋白质和油脂在一定条件下能水解，故A错误；
B．碳酸钠、碳酸氢钠都属于强碱弱酸盐，其酸根离子都易水解而使其水溶都具有碱性，可以用作食用碱或工业用碱，故B正确；
C．地沟油属于油脂，能燃烧而作为燃料，且在碱性条件下能水解高级脂肪酸盐而作肥皂，故C正确；
D．乙醇易被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇在一定条件下反应生成具有香味的乙酸乙酯，所以“酒是陈的香”，故D正确；
故选A．
点评 本题考查化学与生活，为高频考点，明确物质成分及其性质是解本题关键，会运用化学知识解释生产生活现象，侧重考查学生知识运用能力，易错选项是A．
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（标注出其中的配位键）；利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图1为该晶体的晶胞结构，该功能陶瓷晶体的化学式为BN．
8．下列电解质溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
| A． | 在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| B． | 在0.1 mol•L-1NaClO溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HClO） | |
| C． | 25℃时，0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） | |
| D． | 已知酸性：HCOOH＞CH3COOH，浓度均为0.1 mol•L-1的HCOOK与CH3COONa溶液中：c（K+）-c（HCOO-）＞c（Na+）-c（CH3COO-） |
5．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 高锰酸钾溶液与乙二酸（草酸）反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O | |
| B． | 苯酚与碳酸钠溶液： +CO32-→ +H2CO3 | |
| C． | 等体积等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓ | |
| D． | 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
12．某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+？
环节一：理论推测
部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是均为第ⅤⅡA单质，氧化性均较强．
部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能．他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱．
环节二：设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉，加入10mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验．
实验1：
环节三：实验现象的分析与解释
（1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe3+氧化，离子方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论．请你帮助同学乙完成实验：
实验2：
（2）该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色．
可能2：碘水与FeCl2溶液发生反应，但FeCl3溶液也是黄色的，所以没有明显现象．
实验3：进行实验以确定可能的原因
同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：
实验4：
你认为实验4设计的主要目的是亚铁离子与空气接触会被氧化，加入乙酸乙酯既可作为萃取剂又能起到液封的作用，减少空气对实验的影响．
同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小．
（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe3+的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱．
环节一：理论推测
部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是均为第ⅤⅡA单质，氧化性均较强．
部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能．他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱．
环节二：设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉，加入10mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验．
实验1：
| 试管 | 操作 | 现象 |
| ① | 先向试管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管 | 溶液为黄色 |
| ② | 先向试管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管 | 溶液为黄色 |
（1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe3+氧化，离子方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论．请你帮助同学乙完成实验：
实验2：
| 操作 | 应该观察到的现象 |
可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色．
可能2：碘水与FeCl2溶液发生反应，但FeCl3溶液也是黄色的，所以没有明显现象．
实验3：进行实验以确定可能的原因
| 操作 | 现象 |
| 向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后．取出上层溶液，滴加KSCN 溶液 | 静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN 溶液后，出现浅红色 |
实验4：
| 操作 | 现象 |
| 向另一支试管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后．取出下层溶液，滴加KSCN 溶液 | 静置后，上层液为紫色，下层液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色 |
同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小．
（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe3+的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱．
2．甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究．
步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．
实验二：向1mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN?Fe（SCN）3．
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀．
Ⅲ．向2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．
①实验I的说明溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应；
②实验III的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能．
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-．
（3）甲直接用FeCl2•4H2O配制0.15mol•L-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去．进一步探究其原因：
Ⅰ．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe（OH）3胶体．
Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：
步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．
实验二：向1mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN?Fe（SCN）3．
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀．
Ⅲ．向2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．
①实验I的说明溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应；
②实验III的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能．
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-．
（3）甲直接用FeCl2•4H2O配制0.15mol•L-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去．进一步探究其原因：
Ⅰ．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe（OH）3胶体．
Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：
| 步骤 | 试剂及操作 | 现 象 |
| i | 取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液 | 生成白色沉淀 |
| ii | 向i所得溶液中滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液 | 无明显现象 |
9．对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是（ ）
| A． | KMnO4中为+3 | B． | MnSO4中为-2 | C． | K2MnO4中为+6 | D． | MnO2中为+2 |
6．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 汽油 | B． | 红酒 | C． | 干冰 | D． | 碘酒 |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 天然油脂没有固定的熔、沸点 | |
| B． | 米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质 | |
| C． | 油脂、乙醇是人体必需的营养物质 | |
| D． | 水果因含有酯类物质而具有香味 |