下列说法中不正确的是( )A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行的元素都是金属元素C．非极性键也可能存在于离子化合物中D．双原子分子中的共价键.可能是极性键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
	B．	元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行的元素都是金属元素
	C．	非极性键也可能存在于离子化合物中
	D．	双原子分子中的共价键，可能是极性键

分析 A．阳离子的电子层数比原子的电子层数少1；
B．从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行为副族和第ⅤⅢ族；
C．过氧化钠中含O-O非极性键，为离子化合物；
D．双原子分子中的共价键，如HCl中为极性共价键．

解答解：A．阳离子的电子层数比原子的电子层数少1，而原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故A错误；
B．从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行为副族和第ⅤⅢ族，均为金属元素，故B正确；
C．过氧化钠中含O-O非极性键，为离子化合物，则非极性键也可能存在于离子化合物中，故C正确；
D．双原子分子中的共价键，如氢气中为非极性共价键、HCl中为极性共价键，则双原子分子中的共价键可能是极性键，故D正确；
故选A．

点评本题考查周期表的结构及应用、化学键，为高频考点，把握元素的位置、性质及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

①电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是c（填标号）．
a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）目前已发出电解法制取ClO₂的新工艺．

①用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂（如图所示），写出阳极产生的ClO₂的电极反应式：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：在阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺浓度减小，使得H₂O?OH^-+H⁺的平衡向右移动，OH^-浓度增大，pH增大．
③已知常温下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgBr）=5×10^-13，用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为_3.61mol•L^-1（保留两位小数）．

6．下列关于元素周期表的说法，错误的是（　　）

	A．	元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的
	B．	元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
	C．	元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
	D．	元素周期表中共有18列，16个族

3．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，
（1）烃A的分子式为C₆H₁₂．
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为

．
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H₂加成，其加成产物经测定，分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为

或

．
（5）比烃A少2个碳原子的烯烃同系物有3种同分异构体，其中能和H₂发生加成反应生成2-甲基丙烷的烯烃的名称是2-甲基丙烯．

10．在抗击非典型性肺炎期间，过乙酸（过氧乙酸）曾被广泛用作消毒剂．已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：
硫酸：

过硫酸：

请从以下八个式子中选择答案回答下列问题（用编号表示）．
（a）

①过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是b．
②过乙酸的同分异构体是ad．
③过乙酸的同系物是f．

20．已知热化学方程式：
H₂O（g）═H₂（g）+O₂（g）△H=+241.8kJ•mol ^-1
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ•mol ^-1
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）

7．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（M）
	B．	由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键
	C．	Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定
	D．	分子式为Y₄X₈W₂的物质超过10种

4．H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已经达到平衡状态的标志是③④⑦⑨（填序号）
①c（H₂）=c（I₂）=c（HI）
②c（H₂）：c（I₂）：c（HI）=1：1：2
③c（H₂）：c（I₂）：c（HI）不再变化
④单位时间内生成nmolH₂同时生成2nmolHI
⑤单位时间内生成nmolH₂同时生成nmolI₂
⑥反应速率v（H₂）=v（I₂）=$\frac{1}{2}$v（HI）
⑦一个H-H键断裂时的同时有两个H-I键断裂
⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．

1．（1）（按系统命名法）命名（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH3-甲基-1-丁醇
（2）

分子式为C₁₅H₂₀O₄；

分子式C₁₁H₁₆
（3）苯和苯的同系物分子组成符合通式C_nH_2n-6（n≥6），

属于萘的同系物，则萘和萘的同系物分子组成通式C_nH_2n-12（n≥10）
（4）在一定条件下，某些不饱和烃分子可以自身进行加成反应，例如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C一CH=CH₂．有机物甲的结构简式为：CH₂=C（CH₃）一CH₂一C（CH₃）₃，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的．在此反应中除生成甲外，还同时得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．
①乙的结构简式为

②丙的结构简式为

．

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