题目内容
某学校课外活动小组仅有一大一小两试管和氢氧化钠溶液。甲、乙两个同学找来铝制废牙膏皮，各自设计了一套装置如下图，制取并收集一试管氢气。
(1)哪个学生设计的装置比较合理？____(填“甲”或“乙”)，另一设计装置不合理的原
因________________________________________________________________________
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(2)用比较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是
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(3)还可以用哪些常见物品和试剂代替废牙膏皮和氢氧化钠溶液完成实验？
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(4)测定H2和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。取10支大试管，依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：
| H2体积分数/% | 90 | 80 | 70 | 60～20 | 10 | 5 |
| 空气体积分数/% | 10 | 20 | 30 | 40～80 | 90 | 95 |
| 点燃现象 | 安静 燃烧 | 安静 燃烧 | 弱爆炸 | 强爆炸 | 弱爆炸 | 不燃烧 不爆炸 |
由上述实验结果评价：用向下排空气法收集H2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻微的“噗声”，表示收集的H2已纯净的说法的真正涵义：________________________。
(1)乙 甲学生的装置小试管中的空气不易排尽，且H2可以从两试管的间隙逸出
(2)将大试管慢慢往上移动
(3)日常生活中的金属如Fe、废干电池中的Zn，酸可用食用醋
(4)这种说法只能表明收集的H2的体积分数小于70%，而不是纯氢气
解析 对于实验设计应重视实验基础知识和基本操作的学习和训练，训练信息迁移能力，通过分析、综合、比较、论证来提高实验评价能力。
下列给出14种元素的电负性：
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
| 电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
请运用元素周期律知识完成下列各题。
(1)同一周期中，从左到右，元素的电负性逐渐________；同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐________。所以，元素的电负性随原子序数的递增呈________变化。
(2)短周期元素中，由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示该化合物的形成过程：____________________________________。
(3)表中符合“对角线规则”的元素有Li和________、Be和________、B和________，它们的性质分别有一定的相似性，其原因是____________________，写出Be(OH)2与强酸及强碱反应的离子方程式：____________________________________。
(4)一般认为，两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。判断Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是离子化合物还是共价化合物。
离子化合物___________________________________________
共价化合物___________________________________________
