Question

【题目】现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 请回答下列问题：

（1）四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________________________。

（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________。

（3）已知T ℃，KW＝1×10－13，则T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。

（4）25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；

②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；

③若x＋y＞14，则a/b＝________(填表达式)；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。

Answer 1

【答案】④②③① c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋) ＞ 101∶9 1 0.1 10x＋y－14 x＋y＝14＋lg

【解析】

(1)酸和碱能抑制水的电离，氢离子（氢氧根离子）浓度越大对水的电离抑制作用越强，盐的水解促进水的电离，故由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是④②③①；

(2)氢氧化钠和氯化铵等体积混合恰好生成等物质的量的NH3·H2O和NaCl，NH3·H2O为弱电解质，所以混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)；

(3)水的离子积常数随温度升高而增大，故T ℃>25 ℃；t℃下，将pH=11的苛性钠溶液，c(OH-)为0.01mol·L-；pH=1的硫酸溶液c(H+)=0.1mol·L-1，所得溶液的pH=10，溶液中的c(OH-)=mol/L，，a:b=101∶9；

(4)有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则有；，

①若x＋y＝14，则＝1；

②若x＋y＝13，则＝0.1；

③若x＋y＞14，则；

④盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为x＋y＝14＋。