题目内容
【题目】NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 ＋4HI = 2NO↑ ＋ I2 ＋ 2NaI ＋ 2H2O。
⑴上述反应中氧化剂是___________。
⑵根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸 ②淀粉 ③白酒 ④食醋，你认为应选用的物质有________（填序号）。
⑶某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
⑷请配平以下化学方程式 Al＋ NaNO3＋ NaOH — NaAlO2＋ N2↑＋ H2O，若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。
【答案】（1）NaNO2；（2）①④；（3）B；
（4）10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O，11．2L。
【解析】
试题分析：（1）氧化剂是化合价降低，还原剂是化合价升高，根据反应方程式，NaNO2中N的化合价由＋3 价→＋2价，化合价降低，因此NaNO2是氧化剂；（2）根据题目中提供信息，应选用①④；（3）NaNO2→N2，化合价降低，需要加入还原剂，即选项B正确；（4）Al的化合价有0→＋3价，升高3价，NaNO2中N的化合价由＋5价→0价，降低5价，最小公倍数为15，因此为10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O，转移30mol电子生成3molN2，则转移5mol电子生成V(N2)=15×22.4/30L=11.2L。
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