题目内容
A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣中的某一种．现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A
（2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：
考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
专题： 实验题；元素及其化合物．
分析： B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu2+，分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有CO32﹣；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B盐为CuSO4；D盐为BaCl2，以此解答该题．
解答： 解：（1）B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu2+，分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有CO32﹣；又A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B盐为CuSO4；D盐为BaCl2，以此解答该题．
故答案为：AgNO3；CuSO4；Na2CO3；BaCl2；
（2）实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．
点评： 本题是对离子组合的考查．对于这类题目，必须掌握好相互离子之间的反应．同时，对于一些有色离子，需加强记忆．中学阶段常见的有色离子有：
①Cu2+：蓝色；②Fe2+：浅绿色；③Fe3+：棕黄色；④MnO4ˉ：紫红色；
另外，在解题过程中，需注意审清题意，如此题中“A、B、C、D四种可溶性盐”，若没有这个条件，则有多种不同的结论．因此，审清题意很关键．
根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）
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| A． | B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 |
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| B． | B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应 |
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| C． | H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形 |
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| D． | CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体 |