Question

在25℃时，向50．00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，正确的是

A．该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂

B．图中点②所示溶液中，

C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度

D．滴定过程中的某点，会有的关系存在

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、石蕊颜色变化不明显，不能用作酸碱中和滴定的指示剂，错误；B、图中点②pH=7，根据溶液呈中性，可得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，可得c(CH3COO?)=c(Na+)，正确；C、图中点①pH为4，H+浓度为10-4mol?L?1，抑制了水的电离，点③pH=8，OH?浓度为10-6mol?L?1，抑制水的电离作用较弱，所以图中点①所示溶液中水的电离程度小于点③所示溶液中水的电离程度，错误；D、违背了电荷守恒，错误。

考点：本题考查离子浓度比较、水的电离、指示剂选择。