60 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol·L-1硫酸相混合后.溶液的pH约为( )?A.0.5 B.1.7? C.2? D.13.2? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

60 mL 0.5 mol·L^-1氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol·L^-1硫酸相混合后，溶液的pH约为( )?

A.0.5 B.1.7? C.2? D.13.2?

解析：两溶液反应后，硫酸过量，剩余H⁺的物质的量为0.04 L×2×0.4 mol·L^-1-0.06 L×0.5 mol·L^-1=2×10^-3 mol，pH=1.7。?

答案：B

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在氧气中充分灼烧1 g铁和硫组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO₂气体，SO₂再全部转化为硫酸，这些硫酸恰好和60 mL 0.5 mol · L^－1的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫的质量分数为（）

A. 35%　　　　　　 B. 40%　　　　　　 C. 44.5%　　　　　　 D. 48%

60 mL 0.5 mol·L^－¹氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol·L^－¹硫酸相混合后，溶液的pH约为

A.0.5 B.1.7 C.2 D.13.2

60 mL 0.5 mol·L^-1氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol·L^-1硫酸混合后溶液的pH约为（）

A.0.5 B.1.7 C.2 D.13.2

根据中和热的测定实验填空。
取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.5 mol/L的盐酸50 mL 置于下图所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热。

（1）该装置的名称是______，装置中缺少一种仪器是 _______ ，装置中还存在的错误有________，这种错误会造成最高温度读数_________（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
（2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）假定0.5 moI/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液的密度都是1 g/cm³，反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t，则中和热△H=____。[中和后溶液的比热容c =4. 18 J/(g·℃)]
（4）实验中，若改用60 mL 0.5 moI/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量______（填“增多”、“减小” 或“相等”），测得的中和热_______（填“相同”或“不相同”）。
（5）实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果___（填“有影响”或“无影响”）。该溶液快速混合好还是慢速混合好？____。理由是________________________。