题目内容

为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；

④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

A．④②⑤ B．④①②⑤③

C．①④②⑤③ D．②⑤④①③

练习册系列答案
相关题目

有关右图装置的叙述中，正确的是（ ）

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变

C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动[来

氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图。

（1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 _____。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？ ___。

（3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合右图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为： ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②蒸发结晶；③ ；④ ；⑤过滤、洗涤。

（4）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是___________________。

产品中Mg(ClO3)2·6H2O（其相对分子质量为299）含量的测定：

步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。

步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点。此过程中反应的离子方程式为：

Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

（5）写出步骤2中发生的离子方程式_______________________。

（6）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有_____________________。

步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏___________（填“大”或“小”）。

（7）产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 ______ 。(计算结果保留两位小数)

下列说法中正确的是( )

A．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率

B、硫酸钡难溶子水，但硫酸钡属于强电解质

C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大

D、物质的量浓度相同的四种溶液：①氯化铵②硫酸氢铵 ③次氯酸铵④碳酸铵的pH：④>②>①>③

由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为

A．2∶1 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶2

下列说法正确的是

A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等

B．体积相同的CO与N2的质量一定相等

C．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同

D．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等

气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少?③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E,达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是( )

A．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，只改变压强，平衡不移动

B．该反应的化学平衡常数为

C．E为气体

D．该反应的热化学方程式2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g) △H=-QkJ/mol

分别向Na2SiO3溶液中加入下列物质，能生成不溶于NaOH溶液的白色沉淀的是( )

A．K B．稀盐酸

C．CaCl2溶液 D．KNO3溶液

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