题目内容

7．下列说法中正确的是（　　）
A．乙醇在水溶液中能电离出少量的H+，所以乙醇是电解质
B．乙醇与O2发生不完全燃烧反应生成乙醛
C．乙醇分子所有的氢原子都可被置换出来
D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物

分析 A、乙醇不能电离；
B、乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，不完全燃烧生成CO和水；
C、乙醇分子中只有羟基上的H原子能被Na置换出来生成氢气；
D、乙醇是一种很好的溶剂，可以溶解多数的无机物和有机物，据此解答即可．

解答 解：A、乙醇结构中有-OH，能与水形成氢键，所以乙醇溶解于水，但不能电离出H+，属于非电解质，故A错误；
B、乙醇与氧气不完全燃烧产生CO和水，不能生成乙醛，故B错误；
C、乙醇的官能团为羟基，只有羟基上氢可被活泼金属置换，故C错误；
D、乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，故D正确，故选D．

点评 本题考查了乙醇的结构和性质，注重了乙醇基础知识的考查，本题难度不大，注意乙醇中的羟基不能电离出氢离子．

练习册系列答案
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20．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图2．
①该反应的△H＜0（填“＞、＜”），
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞、=、＜”）．
1．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．次氯酸的电子式：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．S2-离子的结构示意图：
D．CS2的与CO2都是直线型分子，则CS2的比例模型为
15．电解食盐水可制取NaOH和二氧化氯（ClO2）
I：氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图1：

依据如图完成下列问题：
（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为H：H．精制过程中除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除去SO42-、Mg2+的最佳试剂为Ba（OH）2溶液．
（2）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的ac（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图2（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）．
a．Ba（OH）2　　 b．Ba（NO3）2　 c．BaCl2
在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4小），试用平衡移动原理加以解释：由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，SO42-促使BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀．
（3）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、结晶、过滤（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液．
II：二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．该法工艺原理如图3．
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．
（4）工艺中可以利用的单质有H2、Cl2（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（5）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□Na2SO4
ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．
2．等物质量的甲烷和氯气组成的混合气体，经较长时间的光照，最后得到的有机物是①②③④．
①CH3Cl ②CH3Cl ③CHCl3 ④CCl4．
12．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料
B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物
D．工业上氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
19．已知A，B，C，D，E五种元素的原子序数依次递增，A，B，C，D位于前三周期，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的基态原子的外围电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）下列叙述正确的是ad．（填字母）
a．M与水分子间能形成氢键，N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 
（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为TiO2，该晶体中氧的配位数为3．

40℃时．在氮-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是

A．在pH=9．0时，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)＞c(CO32-)

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)。

C．随着CO2的通入,不断增大

D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成
12．某有机物与H2按1：1的物质的量之比加成后生成的产物结构为：

则该有机物可能的结构有（羟基与碳碳双键相连的结构不稳定，不考虑其存在）（　　）
A．3种B．4种C．5种D．7种

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