题目内容

下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是

操作和现象

结论

A

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊

酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

B

取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀

该溶液中一定含有大量的SO42－

C

取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色

该Fe(NO3)2试样已经变质

D

在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，振荡、水浴加热，试管内壁附着一层银白色金属

葡萄糖是还原性糖

练习册系列答案
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电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：

（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是 ，Y电极的电极反应式为 ，工作一段时间后，电解液的PH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）．

（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示） ，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为 ．

（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为 ，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu2+）将 （填“增大”、“减小”、“不变”）．

（4）若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.1.6g，则流经电路的电子的物质的量为 ．

已知：2Fe + 3Br2＝2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是

A．当a = 0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

B．当a = 0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

C．若溶液中Br－有一半被氧化时， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3

D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）

A.2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2↑

B.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

C.NH3· 2H2O + HCl =NH4Cl + 2H2O

D.K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 ↑+ 3H2O

下列说法正确的是

A．镀层破损后白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）中的铁更易腐蚀

B．SO2(g) + 2H2S(g) = 3S(s)+2H2O(l) 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH电离程度和溶液pH均增大

D．在N2+3H22NH3平衡体系中加入少量催化剂，反应速率和平衡常数均增大

CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：

弱电解质

H2CO3

电离平衡常数（250C）

Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

Kb=1.77×10-5

现有常温下1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液，已知NH4+的水解平衡常数 第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是

A．由数据可判断该溶液呈酸性

B．c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(NH3·H2O)

C．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。

（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是 。

1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如图2：分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是 、 。

（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。

（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

氨气还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有类似的反应）

以上两种方法中，符合绿色化学的是 。

（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 %。

（6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表。

注意事项 理由

①

②

有A、B两种短周期主族元素，原子半径是：r（A）<r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是

A．若B（OH）m 是强碱，则A（OH）m一定为强碱

B．若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C．若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A不可能是金属

D．若HnAOm是强酸，则A元素的氢化物的水溶液一定显酸性

已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质，相互间反应可制得化肥B。其转化关系如图所示：

（1）将B中所含元素填写在下表的恰当位置中（用元素符号表示）

（2）已知反应一是放热反应，画出能量关系示意图。

（3）为加快反应一的速率，可采取的措施有：适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和______________。

（4）方法一的化学方程式是_________________。

（5）用方法二也能制得B：甲和丙反应的产物与A反应即可，这两种方法更好的是______(填“方

法一”或“方法二”)，理由是______________。

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