Question

分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中G为电流计．请回答下列问题： (1) 以下叙述正确的是 [　　] A． 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B． 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C． 两烧杯中溶液的H+浓度均减小 D． 产生气泡的速率甲比乙慢 (2) 甲装置中的能量转化方式：________能转化为________能，乙装置中的能量转化方式是________能转化为________能． (3) 在甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是________________． (4) 在甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：________．

Answer 1

答案：1．C;
解析：

(1)	考查原电池的工作原理．甲为原电池，乙为Zn与稀H2SO4接触反应，甲中H+在铜片上得电子被还原为H2，铜片为正极，且形成原电池后放气泡速率比乙快；随着两烧杯中H+不断消耗，溶液的c(H+)均减小．
(2)	答案：化学　电　化学　热 　　解析：甲形成原电池，是将化学能转化为电能，乙主要是将化学能转化为热能．
(3)	答案：锌片不纯，在锌片上就形成原电池 　　解析：锌片上产生气体，可能是由于锌片不纯，Zn与杂质形成原电池的原因．
(4)	答案：Cu2+＋2e－Cu 　　解析：若将稀H2SO4换成CuSO4溶液，则铜极上会析出Cu．