题目内容
FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)
Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时,物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.Fe3+(aq)+SCN-(aq)
Fe(SCN)2+(aq) ΔH>0
B.
温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
C
.反应处于D点时,一定有v(正)>v(逆)
D.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大
C 解析:A项,温度降低时,c[Fe(SCN)2+]增大,说明降低温度,平衡向正反应方向移动,因此正反应为放热反应,ΔH<0;B项,温度升高,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,故K1>K2;C项,D点时反应未达到平衡,且反应向正反应方向进行,v(正)>v(逆);
D项,A点与B点相比,A点的c(Fe3+)小。
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