题目内容
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A．
W2－、X+
B．
X+、Y3+
C．
Y3+、Z2－
D．
X+、Z2－
已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：
C(s)＋O2(g)CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，
C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，
有关上述反应的叙述错误的是
Q1＜Q2
反应物总能量均高于生成物总能量
由1 mol C(s)反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量
1 mol CO2气体具有的能量小于1 mol干冰具有的能量
有机物的正确命名为
2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷
3，3－二甲基－4－乙基戊烷
3，3，4－三甲基已烷
2，3，3－三甲基已烷
0.1 mol/L Na2CO3和0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH值比较
大于
等于
小于
不能肯定
对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
该溶液lmL稀释至100 mL后，pH等于3
向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和
该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10－12．
该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
电池放电时，PbO2是负极；充电时，PbO2是电池的阳极．
负极的电极反应式为：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
放电时，PbO2得电子，被氧化
电池放电时，溶液酸性增强
将标准状况下a L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度为
mol·L－1
在25℃、101k Pa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是
CH3OH(l)＋3/2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol
2CH3OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ/mol
2CH3OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol
2CH3OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1452 kJ/mol
向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是
由弱变强
由强变弱
由强变弱，再变强
由弱变强，再变弱
O2(g)
CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，
的正确命名为
2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
mol·L－1
mol·L－1
mol·L－1
mol·L－1