Question

同主族X、Y、Z3种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，下列推断正确的是 （ ）
A．元素的非金属性：X＞Y＞Z
B．气态氢化物的稳定性：XH₃＞YH₃＞ZH₃
C．原子量：X＞Y＞Z
D．单质氧化性：X＜Y＜Z

Answer 1

【答案】分析：根据同主族元素性质的递变规律，从上到下随着原子序数的逐渐增大，核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，对应原子的氧化性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的稳定性逐渐减弱等来解题．
解答：解：X、Y、Z三种元素位于同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，由最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，可知原子序数X＞Y＞Z，故C选项正确；
A、原子序数X＞Y＞Z，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，可知元素非金属性X＜Y＜Z，故A错误；
B、原子序数X＞Y＞Z，同主族从上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，可知气态氢化物的稳定性为XH₃＜YH₃＜ZH₃，故B错误；
C、原子序数X＞Y＞Z，则相对原子质量为X＞Y＞Z，故C正确；
D、原子序数X＞Y＞Z，同主族从上到下单质氧化性逐渐减弱，可知单质氧化性X＜Y＜Z，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了同主族元素性质的相似性和递变性．同主族从上到下，原子的半径逐渐增大，非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱．