题目内容

8．CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料，如图是某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下，合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘胶剂的基本过程．

回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：GCH2=CHCOOCH3，HCH3CH2COOCH3，I；
（2）写出图中①②的反应类型：①酯化反应，②加聚反应；
（3）写出图中生成CH3OH（甲醇）的化学方程式CO+2H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3OH，由甲醇生成H的化学方程式CH3CH2CO0H+HOCH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH3+H2O．

分析 根据CH2=CHCO0H和HOCH3发生酯化反应生成的G为CH2=CHCOOCH3，CH2=CHCOOCH3中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，生成的I为，CH3CH2CO0H和HOCH3发生酯化反应生成的H为CH3CH2COOCH3，据此分析．

解答 解：（1）根据CH2=CHCO0H和HOCH3发生酯化反应生成的G为CH2=CHCOOCH3，CH2=CHCOOCH3中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，生成的I为，CH3CH2CO0H和HOCH3发生酯化反应生成的H为CH3CH2COOCH3，故答案为：CH2=CHCOOCH3；CH3CH2COOCH3；；
（2）CH2=CHCO0H和HOCH3发生酯化反应生成的G为CH2=CHCOOCH3，CH2=CHCOOCH3中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，生成的I为，故答案为：酯化反应；加聚反应；
（3）CO和H2在催化剂作用下能够生成甲醇，化学方程式为CO+2H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3OH，CH3CH2CO0H和HOCH3发生酯化反应生成的H为CH3CH2COOCH3，化学方程式为CH3CH2CO0H+HOCH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH3+H2O，故答案为：CO+2H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3OH；CH3CH2CO0H+HOCH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH3+H2O．

点评 本题考查有机物的推断与合成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据有机物的结构进行分析判断，是对学生综合能力与逻辑推理能力的考查，答题时注意把握物质的性质．

练习册系列答案
相关题目
18．下列关于物质的分类不正确的是（　　）
A．漂白粉为纯净物B．光导纤维为氧化物
C．氧化钠为碱性氧化物D．淀粉溶液属于胶体
19．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+H+
16．A、B两种有机物，0.1mol芳香化合物A充分燃烧后得到30.8g CO2和7.2g H2O，4.6g B与足量Na反应生成0.05mol H2，B能与乙醇发生酯化反应，酯化时分子个数比为1：1，A的式量是B的式量的2倍，试确定A、B的结构简式及名称．
3．聚合氯化铝：[Al（OH）mCln•yH2O]是一种无机高分子混凝剂，广泛应用于生活用水和工业废水的净化，其中n为（　　）
A．6+mB．6-mC．3+mD．3-m
13．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体．有关数据记录如表：
实验序号甲乙丙
合金质量g0.2550.3850.459
生成气体体积/mL280336336
试回答：
（1）盐酸一定过量的是（填序号）甲，盐酸一定不足量的是乙和丙；
（2）要计算合金中镁的质量分数，所提供的数据中作计算依据的是甲，镁在合金中的质量分数为53.3%；
（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的苛性钠溶液，可恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在，并使镁离子
刚好沉淀完全，则溶液中偏铝酸钠的物质的量为0.009mol，所加入的苛性钠溶液的体积为39mL．
20．已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．用离子方程式表示其化学原理2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00mL废液，向其中加入0.64g金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00mL 废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．请回答以下问题 （此题的计算结果注意有效数字，即保留两位小数）：
（1）该厂生产后废液中所含金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+；
（2）该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度2mol/L（反应前后溶液的体积变化忽略不计）；
（3）若向500.00mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为（要表示出对应的离子）c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）=4：6：3；
（4）另取500.00mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为1.2＜n（Fe2+）≤1.5．
17．我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，下列方法能直接从海水制取可饮用水的是（　　）
A．萃取B．结晶C．蒸馏D．过滤
4．Atropic酸（H）是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：

已知：1、有机物的性质主要由官能团决定．
2．R-X（F，Cl，Br，I）+NaOH$?_{△}^{H_{2}O}$R-OH+NaX
（1）G中含氧官能团的名称是羧基和羟基；反应1为加成反应，则B的结构简式是．
（2）B-C的化学方程式是+HBr$\stackrel{一定条件下}{→}$；
（3）反应2的反应类型为加成反应．
（4）下列说法正确的是b．
a．1molG 能与足量Na反应放出22.4LH2
b．等物质的量的B、G、H完全燃烧消耗氧气的物质的量相等
c．一定条件下1mol有机物H最多能与5mol H2发生反应
d．H在一定条件下通过缩聚反应可得到高分子化合物，结构如图所示

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