题目内容

已知C(石墨) = C(金刚石)，ΔH =+119KJ／mol，则可判断

A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定

C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断

练习册系列答案
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下列各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

选项

化合物

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

H2O

FeCl3

W

MgO

Al2O3

HF

CuCl2

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B．硅材料广泛用于光纤通讯

C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

下列说法中错误的是

A．有机物和无机物都可以从动植物的有机体中获取

B．所有有机物在一定条件下都能相互转化

C．有机物和无机物在性质上的差别不是绝对的

D．有机物参与的反应，一般比较复杂，速率较慢，且常伴有副反应发生

若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是

①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液

A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥

对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是

A．原子总数之比为1∶1

B．质量之比为1∶1

C．氧元素的质量比为1∶1

D．分子数之比为1∶1

I.（7分）请回答：

（1）CO2的电子式 。

（2）钠燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 。

（3）重晶石（BaSO4）不溶于酸，用饱和Na2CO3处理转化为易溶于酸的BaCO3，写出反应的离子方程式 。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

( )Cr2O+ ( )H2O2+ _____ ＝( ) Cr3++ ( ) O2 ↑ + ________

II.（8分）化合物K3Fe(A2B4)3·3H2O是重要的催化剂。将化合物K3Fe(A2B4)3·3H2O受热完全分解，只得到气体产物和固体产物。经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气。已知甲、乙均由A、B两元素组成，且摩尔质量：M(甲)<M(乙)。A元素的最外层电子数是次外层电子数2倍，B元素的主族序数是其所在周期数的3倍。经分析，固体产物只有Fe、FeO 和K2AB3。某同学再进行以下定量分析。

（1）甲的化学式： 。

（2）溶液②与KMnO4发生氧化还原的离子方程式： 。

（3）由以上实验数据的分析可知n(Fe)：n(FeO) ：n(K2AB3) = ： ： 。

（4）某同学认为：溶液②由紫红色变为无色，振荡试样半分钟内不变色，即可证明溶液②与KMnO4溶液反应到达滴定终点。判断该同学设想的合理性并说明理由 。

（14分）Ⅰ.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题（已知存在反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O）

（1）操作①一般在____________（填仪器名称）中进行，操作②中玻璃棒的作用是 。

（2）试剂a是 （填化学式），试剂b是 （填试剂名称）。

（3）证明固体C中存在Cl－的方法是__________________________

Ⅱ.从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42?等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液。

（1）加入试剂的合理顺序是 （填选项）。

a．①②③ b．②①③ c．③①② d．③②①

（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是 。

用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A、0.5mol Al 与足量盐酸反应失去电子数为NA

B、0.2mol H2O所含的H数为0.2NA

C、0.1mol CH4 所含的电子数为NA

D、46gNO2 和N2O4 的混合物含有的分子数为NA

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