题目内容

A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中A的最外层电子数为其周期数的2倍；B和D为同主族元素，其中B的氢化物在常温下为液态；C的+1价离子比E的-1价离子少8个电子。则下列说法正确的是

A．D氢化物的稳定性比B氢化物的稳定性强

B．5种元素中，E元素氧化物的水合物的酸性最强

C．A与B、D分别可形成AB2、AD2的化合物

D．B和C可形成离子化合物，且C离子的半径大于B离子的半径

 

C

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中A的最外层电子数为其周期数的2倍，则A是He或C或S；B和D为同主族元素，其中B的氢化物在常温下为液态，则B是O，因此D是S，则A是C；C的+1价离子比E的-1价离子少8个电子，则C是Na，E是Cl，所以A．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐加入，因此D氢化物的稳定性比B氢化物的稳定性若，A错误；B．5种元素中，E元素最高价氧化物的水合物的酸性最强，B错误；C．A与B、D分别可形成CO2、CS2的化合物，C正确；D．B和C可形成离子化合物氧化钠或过氧化钠，核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，因此C离子的半径小于B离子的半径，D错误，答案选C。

考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用

 

练习册系列答案
相关题目

下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．核内有8个中子的碳原子：C

D．HCO3－电离的离子方程式：HCO3－+H2OCO32－＋H3O+

 

下列有关实验的做法错误的是

A．用苯从溴水中提取溴，有机层从分液漏斗的上口倒出

B．实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3

C．实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物

D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

 

下列说法正确的是( )

A．图(a)中，随着电解的进行，溶液中H＋的浓度越来越小

B．图(b)中，Mg电极作电池的负极

C．图(c)中，发生的反应为Co＋Cd2＋= Cd＋Co2＋

D．图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护

 

(17分)按要求回答下列问题：

（1）实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验，铝热反应的方程式为_________，该实验中除用到铝粉和Fe2O3外，需要的试剂还有 (填编号)。

a．KClO3 b．Mg c．MnO2 d．KCl

（2）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂。某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物。甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用FexAly表示），取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。

①甲的化学式为______，乙中x=_____，y=_______。

②甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因______；含二氧化硅材料做成的坩埚_____(填“能”或“不能”)用来熔融NaOH。

③下图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，

由图可知，乙在______中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是______。

④研究发现铝热反应后期温度高达2000℃以上时会有极微量的Al4C3生成，Al4C3遇水会产生一种气体，该气体的分子式为________。［已知CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑］

（3）镁铝互化物(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，该金属互化物在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物在6.0 mol·L－1 HCl中，能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为________。

 

(18分)按要求回答下列问题

（1）某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

①打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到过量，烧瓶内溶液变为无色，该反应的离子方程式为________，得出的结论是：H2SO3的氧化性比Br2的氧化性______(填“强”或“弱”)。

②再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，变橙黄色反应的离子方程式为_____________________________，得出的结论是H2O2的氧化性比Br2的氧化性____(填“强”或“弱”)。

（2）某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体，发现有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组向试管中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为沉淀物是____________，产生该物质可能的原因是________________________。

（3）为探究SO2使品红溶液褪色的原因，该小组同学将干燥的SO2气体通入品红的四氯化碳溶液中，发现品红不褪色，由此所得出的结论正确的是__________(填编号)。

a．SO2使品红溶液褪色的微粒一定不是SO2分子

b．SO2使品红溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子

c．此实验无法确定SO2使品红溶液褪色的微粒

d．将干燥的SO2气体通入品红的酒精溶液中，能使品红褪色由此可猜想使品红溶液褪色的微粒可能是___________________________。

（4）配平并完成下列离子方程式___MnO4－+___H2O2+___ ____=__Mn2++__O2+__H2O每有1mol高锰酸根参加反应，生成_______mol O2。

 

四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，

下列说法正确的是

A．1个37W原子中，质子数比中子数多3个

B．Y和W处于同一主族，具有相同的最高价态

C．Z形成简单阴离子半径小于W形成简单阴离子半径

D．X与Y、Z与W每组两种元素间均可形成电子数相等的氢化物

 

下列说法正确的是

A．泥沙和水的混合物可用分液漏斗分离

B．测溶液pH值：将一小块pH试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

C．用丁达尔现象可区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

D．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中

 

下列叙述不正确的是

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)

 

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