Question

18．将混有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品42.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为29.6g．则样品中碳酸钠的质量百分含量为（　　）

• A． 70.5%
• B． 20%
• C． 29.5%
• D． 80%

Answer 1

分析 加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用差量法根据2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量、质量分数．

解答 解：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2×84g                     62g 
m                      42.0g-29.6g=12.4g           
m=$\frac{84×2g×12.4g}{62g}$=33.6g，
则混合物中碳酸钠的质量为：42.0g-33.6g=8.4g，
混合物中碳酸钠的质量分数为$\frac{8.4g}{42.0g}$×100%=20%，
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据碳酸氢钠不稳定的性质，明确差量法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．