题目内容

10．熵可以表示体系的混乱度，请你判断以下过程是熵增加过程还是熵减小过程：（填“熵增”或“熵减”） 
（1）1molC2H5OH（l）═lmol C2H5OH（s）熵减
（2）N2O4（g）═2NO2（g）熵增
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）熵减
（4）CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）熵增．

分析 对于同种物质气态熵大于液态熵大于固态熵；对于反应根据气体分子数的多少判断熵的大小，反应前后气体变多，则熵增，反之熵减，据此分析．

解答 解：（1）1molC2H5OH（l）═lmol C2H5OH（s）该反应由液态变成固态，混乱程度减小，所以熵减，故答案为：熵减；
（2）N2O4（g）═2NO2（g）该反应前后气体变多，混乱程度增大，所以熵增，故答案为：熵增；
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）该反应前后气体变少，混乱程度减小，所以熵减，故答案为：熵减；
（4）CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）该反应前后气体变多，混乱程度增大，所以熵增，故答案为：熵增．

点评 本题主要考查了熵的大小判断，注意对于同种物质气态熵大于液态熵大于固态熵，对于反应反应前后气体变多，则熵增，反之熵减，难度不大．

练习册系列答案
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1．有关金属钠的叙述正确的是 （　　）
A．钠的密度比煤油大，保存在煤油中
B．金属钠质软，可以用小刀切割
C．钠的熔点比水大，钠投入到水中放热反应生成的气体中有大量水蒸气
D．Na比Cu活泼，因而可以从Cu的盐溶液中置换出铜
1．某校研究性学习小组的同学对金属镁在空气中燃烧的产物进行探究．
（1）甲同学根据所学知识认为镁在空气中燃烧的产物就是氧化镁，请你用化学方程式表示甲的观点：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）乙同学认为，空气中存在大量的氮气，镁也可能和氮气反应，他设计了如下装置进行实验：
待镁条燃烧完后取出蒸发皿观察，发现蒸发皿中除有白色固体外，还有少量的淡黄色固体．能支持乙同学观点的实脸现象除生成淡黄色固体外还有钟罩中的水面上升大大超过钟罩容积的1/5，理由是因为空气中O2的体积分数约为1/5，CO2的体积分数很小，只有和N2反应，钟罩中的水面上升才能大大超过钟罩容积的1/5．
（3）丙同学对乙同学实验中生成的淡黄色固体产生了兴趣，他向蒸发皿中的固体大家少量水，发现有刺激性气味的气体产生，淡黄色固体转变成白色，请你写出上述过程中发生反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，生成淡黄色固体的化学方程式是3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
18．将混有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品42.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为29.6g．则样品中碳酸钠的质量百分含量为（　　）
A．70.5%B．20%C．29.5%D．80%
5．已知X、Y、Z、W是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图．下列说法错误的是（　　）
A．若Y+W→Z是非氧化还原反应，则W可能是碱溶液
B．若Y+W→Z是非氧化还原反应，则W可能是酸溶液
C．若Y+W→Z是氧化还原反应．则X可能是金属铝
D．若Y+W→Z是氧化还原反应，则X可能是非金属碳
15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
B．向碳酸氢钡溶液中加入少许氢氧化钠：Ba2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═BaCO3↓+H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-═HSO${\;}_{3}^{-}$+HClO
D．向复盐（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加少许Ba（OH）2：SO${\;}_{4}^{2-}$+2NH${\;}_{4}^{+}$+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3+H2O
2．下列事实不能用电化学原理解释的是（　　）
A．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
B．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜溶液
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
19．为了减少大气中二氧化碳的含量，下列措施不可行的是（　　）
A．改进能源结构B．提高能源利用率
C．大量使用化石燃料D．提倡植树种草
20．某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组综合热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示：
 反应物起始温度/℃终了温度/℃中和热/kJ•mol-1
硫酸 碱溶液 
 ①0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.0 mol•L-1 NaOH溶液50 mL 25.125.1  △H1
②0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1mol•L-1 NH3•H2O溶液50 mL 25.1  25.1 △H2
（1）实验①中碱液过量的目的是使盐酸充分反应，提高实验的准确度．
（2）甲同学预计△H1≠△H2，其依据是NH3•H2O是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程．
（3）上表中终了温度为反应过程中混合溶液的最高温度（填“最高温度”或“平均温度”）．
（4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热△H偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）．
（5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q偏小．

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