下面是有关弱酸的电离平衡常数弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7.K2=5.6×10-11结合数据.分析下列有关说法.其中错误的是A．1mol·L-1的溶液中.pH＞pHB．升高温度.HCN溶液中HCN的电离平衡正向移动.电离平衡常数增大C．0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下面是有关弱酸的电离平衡常数

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是

A．1mol·L－1的溶液中，pH(HCN)＞pH(H2CO3)＞pH(CH3COOH)

B．升高温度，HCN溶液中HCN的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大

C．0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1

D．饱和H2CO3溶液中c(H＋)与c(CO32－)的比值小于2:1

练习册系列答案

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已知H2S+I2=2HI+S↓，现向含S2－、Fe2+、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是

A B C D

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH﹣+H+═H2O

B．醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑

C．敞口的澄清石灰水变质：Ca2++2OH﹣+2CO2═Ca（HCO3）2

D．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

（1）A与E形成的化合物的化学式是。

（2）B的最高价氧化物化学式为，C的元素名称为，

D的单质与水反应的方程式为_ 。

（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是，有关反应的离子方程式为；。

NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

C．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA

进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是：

A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜

B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+

C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者

D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

已知 H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）； △H= -285．8 kJ·molˉ1

CO（g）+1/2O2（g）＝CO2 (g)； △H= -282．9 kJ·molˉ1

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ热量，同时生成3．6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3

下列离子方程式正确的是

A．氯气通入水中： Cl2+H2O＝2H++ Cl－+ ClO－

B．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2

C．次氯酸钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液：Fe2＋＋2ClO－+H2O＝Fe(OH)2↓＋2HClO

D．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：2HCO3－＋2OH－＋Ba2+ ＝ BaCO3↓＋CO32－＋2H2O

下列有关化学用语表示正确的是

A．二氧化碳的分子式：

B．Cl-的结构示意图：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．质子数为53 、中子数为78 的碘原子：

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