已知W.X.Y.Z为短周期元素.W.Z同主族.X.Y.Z同周期.W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性.X.Y为金属元素.X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性.下列说法正确的是( ) A．X.Y.Z.W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键 C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D．若W与Y的原子序数相� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

A

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下列说法中，正确的是

A．凡是放热反应都是自发反应

B．凡是熵增大的反应都是自发反应

C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是(　　)

　　　　　　　　　　　　　 ①

　　　　　 ②　　　 ③　　　　　④

A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③：先从b口进气集满二氧化碳，再从a口进气，可收集一氧化氮

D．装置④：可用来证明碳的非金属性比硅强

如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号	内容	实验现象
1	常温下将铁丝放在干燥空气中一个月	干燥的铁丝表面依然光亮
2	常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时	铁丝表面依然光亮
3	常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月	铁丝表面已变得灰暗
4	将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时	铁丝表面略显灰暗
5	将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时	铁丝表面已变得灰暗
6	将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时	铁丝表面灰暗程度比实验5严重

下列有关说法不正确的是(　　)

A．上述实验中已明显发生电化学腐蚀的实验是3、4、5、6

B．影响金属腐蚀的外部因素有湿度、温度、O₂的浓度、电解质等

C．实验6中铁被腐蚀的程度比5严重是因铁发生了如下反应：Fe－2e^－===Fe²^＋

D．若保持铁表面干燥或将锌与铁相连，可起到保护铁制品的作用

一定条件下，ag某物质在足量的O2中燃烧，将产物通过足量的Na2O2，固体质量增加了bg，若b>a则符合此条件的物质是( )

A．CH4 B．HCOOH C．CO D．H2

已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O (l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )

A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1

C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。

（1）对于可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是

（填序号）

序号	A	B	C	D
目的	压强对平衡的影响	温度对转化率的影响	增加O₂浓度对速率的影响	浓度对平衡常数的影响
图示

（2）在500⁰C有催化剂存在的条件下，向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2molSO₂和1molO₂。甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时SO₃的体积分数甲

乙。（填“>”“<”或“=” ）

（3）向2L的甲容器中充入2molSO₂、1molO₂，测得SO₂的平衡转化率与温度的关系如下图所示。

Ⅰ.在T₁温度下，反应进行到状态D时，v_正 v_逆。（填“>”“<”或“=” ）

Ⅱ.T₃温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q₁，在相同温度下若再向容器中通入2molSO₂、1molO₂，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q₂。则下列说法中正确的是。（填序号）

A.相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍

B.Q₂一定大于Q₁

C.新平衡时SO₂的转化率一定大于80%

　（4）在甲容器中充入一定量的SO₂和1.100molO₂，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则SO₂的转化率为。

　（5）若用氢氧化钠溶液吸收SO₂气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。（用离子浓度符号表示）

　（6）一定温度下，用水吸收SO₂气体，若得到pH=5的H₂SO₃溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为　　。

（已知该温度下H₂SO₃的电离常数：K_a1=1.0×10^-2mol/L，K_a2=6.0×10^-3mol/L）

铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

请回答下列问题

用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为

mol。

(2)吸收剂x的溶质为____________(写化学式)。

(3)氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应①的离子方程式为

__________________________________________________________________

(4)过程②是在某低温下进行的，反应的化学方程式为=，说明此温度下__________ (填“>”或“<”)。

假定此过程中完全转化为，若最终制得粗产品206.25t，产品纯度为96％，则理论上至少需要氧化剂Y的质量是___________t。

(5)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：

放电时电池的负极反应式为______________________________________。