题目内容

9．（1）在反应2MnO4-+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O中，电子转移总数为10e-还原剂为H2S还原产物为Mn2+，当反应中有80gS析出时，有1mol MnO4-被还原
（2）“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液消毒剂，如果要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学反应方程式为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑．
①反应中发生氧化反应的物质为KCN；
②H2O2被称为绿色氧化剂的理由是反应后一般被还原为水，无污染．
③用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑

分析 （1）2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，Mn元素由+7价降低为+2价，该反应中转移2×（7-2）e-，S元素的化合价由-2价升高为0，含元素化合价升高的物质为还原剂，氧化剂对应的产物为还原产物；该反应中生成5molS时，2molMnO4-被还原，5molH2S被氧化，以此来解答；
（2）①根据化合价升高为还原剂发生氧化反应判断；
②根据产物的性质判断；
③根据氨气与转移电子的关系计算．

解答 解：（1）2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中，Mn元素由+7价降低为+2价，该反应中转移2×（7-2）e-，=10e-，
S元素的化合价由-2价升高为0，则H2S为还原剂，
MnO4-为氧化剂，对应的产物Mn2+为还原产物；
该反应中生成5molS时，2molMnO4-被还原，5molH2S被氧化，
80gS的物质的量为$\frac{80g}{32g/mol}$=2.5mol，
则有1molMnO4-被还原，2.5molH2S被氧化，2.5molH2S的质量为2.5mol×34g/mol=85g，
故答案为：10e-；H2S；Mn2+；1；还原；
（2）①KCN→KHCO3，C元素由+2价→+4价，KCN失电子作还原剂，发生氧化反应，故答案为；KCN；
②双氧水发生反应后生成水，对环境无污染，故答案为：反应后一般被还原为水，无污染；
③该反应中转移2个电子；
KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑，所以单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目为，
故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中的元素的化合价变化及氧化还原反应中的基本概念即可解答，注意物质的量与转移电子数的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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②
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