题目内容

 ?在100℃，100mL蒸馏水中c(OH－)＝１×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１，当改变下列条件之一时，c（ＯＨ－）仍然等于1×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１的是(　　)

　?Ａ．温度降低到25℃

　?Ｂ．加入10－６ｍｏｌNaOH固体，保持100℃

　?Ｃ．加入10－６ｍｏｌNaCl固体，温度降低到25℃

　?Ｄ．蒸发掉50mL水，保持100℃

【答案】

 D

练习册系列答案
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（2008?揭阳一模）2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是
BD
BD
．
A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2
催化剂

B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4 
 加热 
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制备甲醇：2CH4+O2 
催化剂
加热、加压
 2CH3OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为
5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是
在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害
在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害
．
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空气
反应条件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡转化率 乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右
日产量 2.5吨（某设备条件下） 3.6吨（相同设备条件下）
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二：原料来源生产工艺
原料生产工艺过程
乙炔 CaCO3
①850-1100℃
CaO
②+C、电炉
1100℃
CaC2
③饱和食盐水
C2H2
乙烯 来源于石油裂解气
从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①从产率和产量角度分析
虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多
虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多
．
②从环境保护和能耗角度分析
两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得
两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得
．
二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如图1：

请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
减小
减小
 （填“增大”、“减小”或“不变”）．将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为10L），1min末有0.1molCO生成，则1min内反应的平均速率v（H2）=
0.03
0.03
mol?L-1?min-1．
（2）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为2L）中0.2molCO与0.4molH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图二所示，则：
①P1
＜
＜
P2 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②在P1压强下，100℃时，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K的值为
100
100
若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率
减小
减小
（填“增大”、“不变”或“减小”）
③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加0.2molCO与0.4molH2，达到新平衡时，CO的转化率
增大
增大
（填“增大”、“不变”或“减小”）
瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是
分液漏斗
分液漏斗
，所盛试剂是
浓盐酸
浓盐酸
，B中发生反应的化学方程式是
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
．
（3）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
将U形管置于冷水浴中
将U形管置于冷水浴中
．
②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
．为避免此副反应发生，应采取的措施是
在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置
在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置
．
（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca（ClO）2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，该反应中每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为
1
1
mol，被氧化的HCl的物质的量为
1
1
mol．有效氯是漂粉精中有效Ca（ClO）2 的含量大小的标志．已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）×100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为
65.5%
65.5%
（保留一位小数）．
（2010?宝鸡三模）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组对组成可能为Fe2O3、Cu2O或二者混合物的红色粉末进行了一系列的实验．
请回答实验中有关问题：
实验一：探究红色粉末的成分
[查阅资料]①Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
②Cu能与Fe2（SO4）3溶液作用生成CuSO4和FeSO4．
[提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
[设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液．
（1）若假设1成立，则实验现象是
固体完全溶解，溶液呈血红色
固体完全溶解，溶液呈血红色
．
（2）若假设2成立，则实验现象是
溶液变为蓝色，最终溶液中仍有红色固体
溶液变为蓝色，最终溶液中仍有红色固体
．
（3）若固体粉末完全溶解，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则此时发生反应的离子方程式为
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
[实验结果]经实验分析，假设3是正确的．
实验二：测定Cu2O的质量分数
（4）取a g该固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
实验三：利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO3?5H2O）
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表：
物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
实验室可供选择试剂有：A．氨水  B．H2O2  C．NaOH  D．Cu2（OH）2CO3
该实验小组设计实验方案如下：

（5）请回答：
①试剂1为
B
B
（从可供选择试剂中选择并填出对应字母编号，②同）；
②试剂2为
D
D
；
③固体X的化学式为
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
④操作I为
加热浓缩，冷却结晶
加热浓缩，冷却结晶
．
精英家教网高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业．实验室制取高氯酸钾的原理与苏教版《实验化学》中“硝酸钾晶体的制备”相同，步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4加热溶解，经冷却结晶、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到．
（1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：
 
．
（2）用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是
 
．
（3）称取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，制备KNO3晶体，I，使固体全部溶解．II，在100°C时蒸发掉50.0g水，维持该温度，趁热过滤析出晶体m1g．III，冷却结晶：待滤液冷却至室温（实验时室温为10°C）后，进行减压过滤．得KNO3粗产品m2g．IV，重结晶得KNO3纯品m3g．
查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10°C 80.5 20.9 35.7 31.0
100°C 175 246 39.1 56.6
①操作III中采用减压过滤，装置如图所示，仪器A和B的名称分别是
 
，
②该装置有三处错误，分别是
 
，
③若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是
 
．
（4）KNO3晶体纯品的产率
 
．

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