题目内容
【题目】将4 mol A气体和1mol B气体在2 L的容器内混合，在一定条件下发生反应： 2A(g) ＋B(g)
3C(g)，若2 min后测得C的浓度为0.6 mol·L－１，则下列说法正确的是
A. 用物质A表示反应的平均速率为v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１
B. 2 min时A、B、C三种气体的总量为5mol
C. 2 min时B的转化率为20％
D. 若2 min后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止
【答案】B
【解析】
A.因2 min后测得C的浓度为0.6 mol·L－１，则用物质C表示反应的平均速率为v(C)= 0.6 mol·L－１÷2min=0.3 mol·(L·min)－１，用物质A表示反应的平均速率为v(A)=
v(C)= 0.2 mol·(L·min)－１，故A说法错误；
B.由于该反应为等体积的可逆反应，反应前气体的总物质的量为：4mol+1mol=5mol，反应后气体的总物质的量保持不变，则有2 min时A、B、C三种气体的总量为5mol，故B说法正确；
C.2min内转化的B量为：0.6 mol·L－１×2L÷3=0.4mol，则B的转化率为：=0.4mol÷1mol=40%，故C说法错误；
D.可逆反应达到平衡后，反应并没有停止，只是正逆反应速率达到相等，故D说法错误；
答案选B。
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