[题目]液氨-液氧燃料电池曾用于驱动潜艇.其示意图如图所示.(1)该电池的总反应式为 .电极1发生的电极反应为 , (2)下列说法正确的是 ,A. 电极2是正极.发生还原反应 B. 电池工作时.Na+向电极1移动 C. 电流由电极2经外电路流向电极1 D. 该装置将化学能转化为电能再转化为机械能(3)当电路中通过的电子数为0.4mol时.理论上需消耗� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】液氨—液氧燃料电池曾用于驱动潜艇，其示意图如图所示。

(1)该电池的总反应式为_____________，电极1发生的电极反应为__________；

(2)下列说法正确的是______________；

A. 电极2是正极，发生还原反应

B. 电池工作时，Na＋向电极1移动

C. 电流由电极2经外电路流向电极1

D. 该装置将化学能转化为电能再转化为机械能

(3)当电路中通过的电子数为0.4mol时，理论上需消耗标准状况下氧气的体积为________L。

【答案】4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 2NH3 - 6e- + 6OH- = N2↑+ 6H2O ACD 2.24

【解析】

燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式，根据图示，氨气与氧气反应生成氮气和水，据此书写反应的方程式；燃料电池中通入氧气的电极为正极，电极2是正极，电极1是负极，在燃料电池的负极上发生燃料失电子的氧化反应，电极方程式为2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，在正极上氧气发生得电子的还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，据此分析解答。

(1)燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式，即4NH3+3O2=2N2+6H2O，在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下电极1的电极反应式为：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，故答案为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O；

(2) A.燃料电池中通入氧气的电极为正极，因此电极2为正极，正极上发生得电子的还原反应，故A正确；B．电极1为负极，原电池工作时，阳离子向正极移动，即Na+向电极2移动，故B错误；C．电流从正极流向负极，即电流由电极2经外电路流向电极1，故C正确；D. 燃料电池属于原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，电能再转化为机械能驱动潜艇，故D正确；故答案为：ACD；

(3) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O中转移的电子数为12，当电路中通过的电子数为0.4mol时，理论上需消耗氧气=0.1mol，标准状况下的体积为22.4L/mol×0.1mol=2.24L，故答案为：2.24。

练习册系列答案

A. a和b都属于芳香族化合物

B. b的一氯代物有5种

C. a、b和c均能和氢气在一定条件下发生加成反应

D. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

【题目】碳族元素包括碳、硅、锗（Ge）、锡（Sn）、铅等，它们的单质及化合物广泛应用于我们生活的各个领域。锗和锡以前曾被用于半导体材料，铅被用来制造蓄电池。碳族元素在化合物中只有铅以低价形式存在时较稳定，其它元素在化合物中都是以高价形式存在比较稳定，回答下列问题：

I．（1）高岭土的成分中含Al2(Si2O5)(OH)4，请改写成氧化物的形式_________________.

（2）实验室用单质锡粉制取少量二氯化锡溶液，制取和保存的方法是(用文字叙述)_______________________________

（3）铅有多种氧化物，写出四氧化三铅与浓盐酸反应的离子方程式_____________________ .二氧化铅在空气中强热会得到一系列铅的其它氧化物。若把239g二氧化铅强热，当质量变为231g时，写出反应的化学方程式____________________________.

II．CH4–CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

CH4–CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

已知：C(s)+2H2(g)= CH4 (g) ΔH=–75 kJ·mol1 ①

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=–394 kJ·mol1 ②

2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ΔH=–222kJ·mol1 ③

（1）有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

（2）若该反应在容积不变的绝热容器中进行，能够判断该反应已达到平衡的是____（填标号）。

A.c(CO2)/c(H2)不再发生变化

B．气体的密度不再发生变化

C．气体的平均摩尔质量不再发生变化

D．每有8molC-H键生成的同时有4molH-H键的断裂 E．容器的温度不再发生变化

（3）T℃时，在体积为10 L的容器中加入10 mol CH4、5 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，此温度下，该反应的化学平衡常数K=_______。

【题目】某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)，请回答下列问题：

（1）球形冷凝管的作用是____________，冷凝水从____________(填“a”或“b”)处进入。

（2）已知下列数据：

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	98%浓硫酸
溶点/℃	117.3	16.6	-83.6
沸点/℃	78.5	117.9	77.5	338.0

又知温度高于140℃时发生副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

①该副反应属于____________反应(填字母)。

a．加成反应 b．取代反应 c．酯化反应 d．消去反应

②考虑到反应速率等多种因素．用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是____________(填字母)。

a．T<77.5℃ b．T>150℃ c．115℃<T<130℃

（3）反应结束后，欲从反应混合物中分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是____________(填操作方法名称，下同)，所用到的主要仪器为____________，进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用____________的方法：在乙酸乙酯的同类物质的同分异构体中，有一种直链的酯在强碱条件下与新制氢氧化铜浊液混合加热一段时间后，发现生成了砖红色沉淀，请写出的化学方程式________________________。

（4）若实验所用乙酸质量为6.0g，乙醇质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g．则乙酸乙酯的产率是____________。

（5）乙二酸和乙二醇也能发生酯化反应，写出生成环酯的化学反应方程式______________________。

【题目】下列各组物质中，都是共价化合物的是（）

A、H2S和Na2O2 B、H2O2和CaF2 C、NH3和N2 D、HNO3和HClO3

【题目】将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B. n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3

C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

【题目】磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )

A. 磷化硼晶体的熔点很低

B. 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

C. 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

D. 磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

【题目】研究晶体的结构对化学新材料的发现有着重要的价值。

（1）晶胞中任一个原子的中心位置均可用称之为原子分数坐标的三个分别小于1的数（x，y，z）来予以规定。某晶体的晶胞结构如图所示，1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3，0），该晶体的化学式为___________，该晶胞参数为：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o； 3号原子坐标为_____________，列出上述晶体中A和B两原子间的最小核间距的计算式为_____________。（不必算出数值，但需要化简）

（2）体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为___________的一个原子。

（3）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO(x＜1)，若测得某FexO晶体密度为5.71 g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10 m，则FexO中x＝__________(结果保留两位有效数字)。

（4）钙钛矿晶体的结构如图所示。假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被__________个氧离子包围；钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被_____个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为__________。若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为_______pm，钛离子与钙离子间最短距离为_______pm。