Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

（1）画出C的原子结构示意图__________。

（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

（3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。

（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。

（5）写出C和F形成的化合物的电子式______________________。

（6）A、C、D的简单离子半径大小关系是__________________ （用离子符号表示）。

Answer 1

【答案】ⅢAPH3H2SO4O2－＞Na＋＞Mg2＋

【解析】

根据元素在周期表中的相对位置判断出元素，然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答。

根据元素在周期表中的位置可知A～G分别是O、F、Na、Al、P、S、Cl。则

（1）钠是原子序数是11，原子结构示意图为。

（2）铝元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。

（3）非金属性越强，氢化物越稳定。A、B、E、F、G五种元素的非金属性强弱顺序是F＞O＞Cl＞S＞P，则所形成的气态氢化物中最不稳定的是PH3。

（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则根据以上分析可知E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是H2SO4。

（5）C和F形成的化合物是含有离子键的离子化合物硫化钠，电子式为。

（6）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则A、C、D的简单离子半径大小关系是O2－＞Na＋＞Mg2＋。