Question

某一反应体系中有反应物和生成物共7种粒子：CuS、SO₂、H⁺、Mn²⁺、Cu²⁺、MnO₄^-、H₂O，已知H₂O是反应产物之一．
（1）请将除H₂O外的6种粒子分别填在下列对应的横线上，组成一个离子方程式，并配平该反应方程式．
    +    +    =    +    +    +     H₂O
（2）当该反应生成0.3mol还原产物时，氧化剂得到    mol电子；生成的气态产物在标况下的体积为    L．

Answer 1

【答案】分析：（1）高锰酸根离子的氧化性大于二氧化硫，硫化铜的还原性大于锰离子，所以该反应中高锰酸根离子作氧化剂，硫化亚铜作还原剂，二者发生氧化还原反应；
（2）根据还原产物和氧化剂、生成物气体之间的关系式计算．
解答：解：（1）高锰酸根离子的氧化性大于二氧化硫，硫化铜的还原性大于锰离子，所以该反应中高锰酸根离子作氧化剂，硫化亚铜作还原剂，二者发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化硫、铜离子和水，该反应中硫元素的化合价由-2价变为+4价，锰元素的化合价由+7价变为+2价，所以得失电子的最小公倍数是30，则高锰酸根离子的计量数是6，硫化铜的计量数是6，再根据原子守恒配平方程式即可，所以该反应的离子方程式为：6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O，
故答案为：6MnO₄^-；5CuS；28H⁺；5Cu²⁺；5SO₂；6Mn²⁺；14；
（2）该反应6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O中，还原产物是锰离子，氧化剂是高锰酸钾离子，当生成0.3mol还原产物时，氧化剂得到电子的物质的量=0.3mol（7-2）=1.5mol，生成气体的体积==5.6L，
故答案为：1.5；5.6．
点评：本题考查了氧化还原反应及其方程式的有关计算，注意根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性确定反应物和生成物，从而确定该反应方程式，难度不大．