Question

下表列出了a﹣f六种元素在周期表前三周期的位置．

请回答下列问题：

（1）c元素的名称是氧，d元素位于IA族．

（2）用元素符号表示，六种元素中，性质最稳定的元素原子结构示意图   ，   元素的原子半径最大．

（3）非金属性b  c．（填“大于”“小于”）

（4）用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是   ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是    ₄

（5）写出d元素单质与水反应的离子方程式   

（6）写出e元素单质与NaOH反应的离子方程式  

（7）用电子式表示化合物d₂c的形成过程   ．

Answer 1

考点：  元素周期律和元素周期表的综合应用．

分析：  由元素在周期表中的位置可知a为He，b为N，c为O，d为Na，e为Al，f为Cl，结合元素周期律知识可解答该题；

（1）c为氧元素，d为Na元素，Na位于周期表第三周期第IA族；

（2）六种元素中，He为惰性气体元素，性质最稳定，Na元素的原子半径最大；

（3）同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增大，则b非金属性小于c；

（4）最高价氧化物属于两性氧化物的是Al₂O₃，最高价氧化物对应水化物酸性最强的HClO₄；

（5）钠与水泥反应生成氢氧化钠和氢气；

（6）A铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；

（7）氧化钠为离子化合物、水为共价化合物，根据离子化合物和共价化合物的电子式的表示方法写出用电子式表示二者的形成过程．

解答：  解：由元素在周期表中的位置可知a为He，b为N，c为O，d为Na，e为Al，f为Cl，

（1）由以上分析可知c为氧元素，d为Na元素，位于周期表第三周期第IA族，故答案为：氧；IA；

（2）六种元素中，He为惰性气体元素，性质最稳定，原子结构示意图为：，Na元素的原子半径最大，故答案为：；Na；

（3）同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增大，则b非金属性小于c，故答案为：小于；

（4）最高价氧化物属于两性氧化物的是Al₂O₃，最高价氧化物对应水化物酸性最强的HClO₄，故答案为：Al₂O₃；HClO₄；

（5）钠与水泥反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^﹣+H₂↑；

（6）A铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2H₂O+2OH^﹣=2AlO₂^﹣+3H₂↑，故答案为：2Al+2H₂O+2OH^﹣=2AlO₂^﹣+3H₂↑；

（7）Na₂O为离子化合物，用电子式表示Na₂O的形成过程为：，故答案为：．

点评：  本题考查了元素周期表及元素周期律的综合应用，根据物质的性质及元素周期律来分析，熟悉元素周期律并灵活运用元素周期律来解答，题目难度不大．