Question

11．一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极上加入甲醇（CH₃OH），同时另一个电极通入空气：
（1）此电池的负极反应式是2CH₃OH-12e^-+2H₂O=12H⁺+2CO₂↑；
（2）正极电极反应式是3O₂+12e^-+12H⁺=6H₂O；
（3）电解液中的H⁺向正极移动．

Answer 1

分析 （1）负极甲醇发生氧化反应，生成二氧化碳气体；
（2）正极是氧气发生还原反应，生成水；
（3）原电池中的阳离子移动正极．

解答 解：（1）负极甲醇发生氧化反应，生成二氧化碳气体，电极反应式为：2CH₃OH-12e^-+2H₂O=12H⁺+2CO₂↑，故答案为：2CH₃OH-12e^-+2H₂O=12H⁺+2CO₂↑；
（2）正极是氧气发生还原反应，生成水，电极反应式为：3O₂+12e^-+12H⁺=6H₂O，故答案为：3O₂+12e^-+12H⁺=6H₂O；
（3）原电池中的阳离子移动正极，所以氢离子移向正极，故答案为：正．

点评 本题考查了燃料电池，根据正负极上发生的反应、电子移动方向等知识点来分析解答，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，为易错点．