Question

现有一瓶氯气和氢气的混合气，点燃爆炸后气体用水吸收，剩有体积的气体，其质量比同体积的混合气小，如果原混合气质量为1.48g，则原混合气中H₂和Cl₂的体积比为________；如果用水吸收后稀释成1L，则其溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1．

Answer 1

答案：3∶2,0.04
解析：

由剩余气体质量比同体积混合气小，即剩余气体的密度比混合气小，知剩余气体为H2；又由反应关系H2＋Cl2＝2HCl及反应后剩余可知，Cl2占总气体体积的，得V(H2)∶V(Cl2)＝(＋)∶＝3∶2．因为原混合气质量为1.48g，原混合气的平均式量为＝29.6，所以原混合气的物质的量为＝0.05mol，故混合气中有Cl2 0.05×＝0.02mol，由反应方程式可知可产生HCl 0.04mol，故用水吸收成1L溶液的物质的量浓度为＝0.04mol·L－1．