题目内容
【题目】研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl
B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子
C．Na+不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
【答案】
【解析】
试题分析：A．根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl--e-=AgCl，而不是正极方程式，故A错；B．根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确；C．在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错；D．反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故D错；故选B。
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