题目内容
18．A-G都是有机物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gC02和3.6gH20，E的蒸汽与氢气的相对密度为30，则E的分子式为C2H4O2．
（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基，由B生成C的化学方程式为C6H5CHClCH3+H2O$→_{△}^{NaOH}$C6H5CHOHCH3+HCl．
（3）写出下列转化的化学方程式：
B→DC6H5CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$C6H5CH=CH2+NaCl+H2O
E+C→FC6H5CHOHCH3+CH3COOH
+H2O（4）上述过程中转化得到的F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：
①苯环上只有两个邻位取代基，其中一个为甲基 ②与F具有相同的官能团．
、
其中1mol某符合上述条件的有机物，与氢氧化钠溶液反应时消耗2mol氢氧化钠，其反应方程式：
．
分析 A分子式为C8H10，为一取代芳香烃，不饱和度为$\frac{2×8+2-10}{2}$=4，为苯的同系物，故A为
，A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，而B中含有一个甲基，则B为
，B发生水解反应
，生成C为
，
E的蒸气与氢气的相对密度为30，则Mr（E）=30×2=60，6.0gE的物质的量是0.1mol，完全燃烧后生成CO2和 H2O的物质的量分别为$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，分子中N（C）=$\frac{0.2mol}{0.1mol}$=2、N（H）=$\frac{0.2mol×2}{0.1mol}$=4，故N（O）=$\frac{60-12×2-8}{16}$=2，故E的分子式是C2H4O2，
C与E发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，应是发生酯化反应，则E为CH3COOH，F为
，B、C转化都得到D，D与溴发生加成反应生成G，则B、C均发生消去反应生成D，故D为：C6H5CH=CH2，则G为
，据此解答．
（1）根据阿伏加德罗定律的推论相对密度之比等于摩尔质量之比，E的蒸气与氢气的相对密度为30，摩尔质量是60，根据生成二氧化碳和水的质量确定有机物为C2H4O2；
（2）由框图可知E和C酯化生成F，由原子守恒知C的分子式是C8H10O，因为A为一取代芳烃，且B中含有一个甲基，所以B的结构简式为C6H5CHClCH3，C与E发生酯化反应生成F，E为CH3COOH，结合F的分子式可知，F为C6H5CHOHCH3，据此书写化学方程式；
（3）因为D可以与Br2发生加成反应，所以D是苯乙烯，结构简式为C6H5CH=CH2，B→D为卤代烃在NaOH醇溶液条件下发生消去反应；E+C→F为CH3COOH和C6H5CHOHCH3酯化反应，据此书写化学方程式；
（4）分子式为C10H12O2的有机物，与F具有相同的官能团，具有酯的结构，只有两个邻位取代基，其中一个为甲基，据此判断同分异构体个数和书写化学方程式．
解答 解：（1）根据阿伏加德罗定律的推论相对密度之比等于摩尔质量之比，E的蒸气与氢气的相对密度为30，则Mr（E）=30×2=60，6.0gE的物质的量是0.1mol，完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量分别为$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，分子中N（C）=$\frac{0.2mol}{0.1mol}$=2、N（H）=$\frac{0.2mol×2}{0.1mol}$=4，故N（O）=$\frac{60-12×2-8}{16}$=2，故E的分子式是C2H4O2，故答案为：C2H4O2；
（2）由框图可知E和C酯化生成F，由原子守恒知C的分子式是C8H10O，因为A为一取代芳烃，且B中含有一个甲基，所以B的结构简式为C6H5CHClCH3，B发生水解反应，生成C为，E的分子式是C2H4O2，C与E发生反应生成F，结合F的分子式可知，E为CH3COOH，F为C6H5CHOHCH3，所以由B生成C的化学方程式为C6H5CHClCH3+H2O$→_{△}^{NaOH}$C6H5CHOHCH3+HCl，
故答案为：C6H5CHClCH3+H2O$→_{△}^{NaOH}$C6H5CHOHCH3+HCl；
（3）B的结构简式为C6H5CHClCH3，B→D为卤代烃在NaOH醇溶液条件下发生消去反应，反应为：
C6H5CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$C6H5CH=CH2+NaCl+H2O，E为CH3COOH，C为，F为C6H5CHOHCH3，
E+C→F为CH3COOH和C6H5CHOHCH3酯化反应，反应为：C6H5CHOHCH3+CH3COOH+H2O，
故答案为：C6H5CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$C6H5CH=CH2+NaCl+H2O；C6H5CHOHCH3+CH3COOH+H2O；
（4）分子式为C10H12O2的有机物，与F具有相同的官能团，具有酯的结构，只有两个邻位取代基，其中一个为甲基，符合条件的同分异构体为 
共5种，其中与氢氧化钠溶液反应时消耗2mol氢氧化钠，其反应方程式为：，
故答案为： ；．
点评 本题主要考查有机物结构式的确定、有机化合物的推断、同分异构体的书写和判断、有机反应方程式的书写，易错点为同分异构体的判断，注意正确推断有机物的结构为解答该题的关键，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，题目难度较大．
| A． | 六氟化氙（XeF6） | B． | 次氯酸（HClO） | C． | 三氟化硼（BF3） | D． | 氮气 （N2） |
某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成．其一溴代物的分子球棍型如图所示，下列有关该溴代物的叙述正确的是（ ）①该分子的核磁共振氢谱共有5种吸收峰
②能与溴水发生取代反应
③1mol该物质最多能与4molH2加成
④能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤1mol该物质最多能与含3mol NaOH的溶液反应．
| A． | ①②③ | B． | ③④⑤ | C． | ②③④ | D． | ②③④⑤ |
若在反应中消耗了1mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 该反应放出251.2 kJ的热量 | B． | 该反应吸收251.2 kJ的热量 | ||
| C． | 该反应放出125.6 kJ的热量 | D． | 该反应吸收125.6 kJ的热量 |
| A． |  2-乙基丙烷 | B． |  3-丙基-3-戊烯 | C． |  2，4-二硝基苯酚 | D． |  2，3-丁二醇 |
| a | 原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
| b | 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 |
| c | 在周期表所列元素中电负性最大 |
| d | 位于周期表中第4纵行 |
| e | 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 |
（1）d属于d区的元素，其基态原子的价电子排布图为
．（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有4种，任意画出一种
、
、
、
任意一种．（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为SiO2＞CO2（用化学式表示）．若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为平面三角形；A的中心原子的轨道杂化类型为sp2杂化；与A互为等电子体的一种分子为SO3（填化学式）．
（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为H4Cu3Au，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm3，则晶胞的体积为$\frac{M}{a{N}_{A}}$cm3（NA用表示阿伏加德罗常数的值）．
．