当空气中混有5%-15%的甲烷时.点燃会发生爆炸.当爆炸最强烈时.甲烷的含量为 [ ] A． 9.1% B． 10.5% C． 10% D． 5% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

当空气中混有5％～15％的甲烷时，点燃会发生爆炸，当爆炸最强烈时，甲烷的含量为
[　　]
A．	9.1％
B．	10.5％
C．	10％
D．	5％

答案：A
解析：

提示：

学会找准题眼，“爆炸最强烈”为本题题眼．

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．
（2）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式

．
（3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有

，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c（H₂O）﹕c（CO）不低于

，

（4）在容积为2L容器中发生反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ，若在t₀时刻将容器的体积扩大至4L，请在图1中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ．
（5）工业上尿素CO（NH₂）₂由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其化学反应方程式为

．
（6）合成尿素，当氨碳比

n(NH3)

n(CO2)

=4，CO₂的转化率随时间的变化关系如图2所示．
①A点的逆反应速率v_逆（CO₂）

B点的正反应速率为v_正（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②NH₃的平衡转化率为

．

环己酮(微溶于水，易溶于醇和醚，沸点155.7℃)是一种重要的有机化工原料，主要用于制造己内酰胺和己二酸．实验室可用环己醇氧化制取环己酮(已知该反应为放热反应)：

实验步骤如下：

①将重铬酸钠溶于适量水，边搅拌边慢慢加入浓H₂SO₄，将所得溶液冷至室温备用．

②在一圆底烧瓶(乙)中加入适量环己醇，并将①中溶液分三次加入圆底烧瓶，每加一次都应振摇混匀．控制瓶内温度在55℃～60℃之间，充分反应0.5 h．

③向②反应后的圆底烧瓶内加入少量水，并接入右图所示装置中，将T形管的活塞K打开，甲瓶中有适量水，加热甲，至有大量水蒸气冲出时关闭K，同时接通冷凝水．

④将步骤③锥形瓶中收集到的液体分液，水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0％时易发生爆炸)萃取，萃取液并入有机层．再向有机层中加入无水硫酸钠静置后转入干燥的圆底烧瓶中，进行蒸馏，除去乙醚后收集151℃～155℃馏分．

根据以上步骤回答下列问题：

(1)步骤①所得溶液分三次加入环己醇的原因是________．

(2)步骤③利用图示装置进行实验的目的是________，实验过程中要经常检查甲中玻璃管内的水位．若玻璃管内的水位升高过多，其可能原因是________，此时应立即采取的措施是________．

(3)步骤④中加入无水硫酸钠的作用是________，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为________．

(4)写出该实验中可能发生的一个副反应的化学方程式________

氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用。

（1）写出实验室制NH3的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　???????????

（2）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式　　　　　?? 　　　　　　　　。

（3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有　　　　　???????????????????????????? 　，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c(H2O)﹕c(CO)不低于　　　　　　，

（4）在容积为2L容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ

若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅱ

（5）工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成，其化学反应方程式为　　　　　　　　

（6）合成尿素时，当氨碳比=4，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示．

　①A点的逆反应速率v逆(CO2)　 B点的正反应速率为v正(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）

　②NH3的平衡转化率为　　　　　　。

（8分）测定有机物中碳和氢的质量分数，常用燃烧分析法，用氧化铜为催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化成CO₂和H₂O；分别用装有固体NaOH和Mg(ClO₄)₂的吸收管吸收CO₂和H₂O。某课外活动小组，设计利用下图所示装置制取纯净干燥的乙烯，并测定乙烯分子中碳、氢原子的个数比；甲为燃烧管，当乙烯和氧气通过时，由于催化剂的存在而不会发生爆炸，乙烯被氧化成CO₂和H₂O。请回答下列问题：

（1）整套装置的连接顺序（按气流方向从左到右填写仪器的接口字母）：

（不考虑吸收空气的CO₂或H₂O）

A接▲ ， _▲_接___▲___，_▲____接 ▲ ， ▲ 接▲ ， ▲ 接J…

（2）烧瓶中的试剂是浓硫酸和酒精，浓硫酸的作用是： ▲ ；

（3）实验时应使烧瓶中溶液的温度迅速升至170℃，原因是 ▲ ；

（4）乙装置的作用是 ▲ ，丙装置的作用是 ▲ ；

（5）若实验前后，丁增重ag、戊增重bg，则测得乙烯分子中C、H原子的个数比为

▲ ；

（6）若测得的比值偏高，导致这种误差的可能的原因是 ▲ ；

A．乙烯中混有少量的CO B．乙烯进入燃烧管时，含有少量的水蒸气

C．乙烯中混有少量的乙醚（C₂H₅OC₂H₅） D．乙烯进入燃烧管时，含有少量的CO₂

（7）若仍用此装置测定某烃A的化学式。经测定：丁增重4.5g、戊增重8.8g，

则A的分子式为 ▲ ；

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