要除去MgCl2 酸性溶液里少量的 FeCl3 , 不宜选用的试剂是A. MgO B.MgCO3 C.NaOH D.Mg(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

要除去MgCl₂酸性溶液里少量的 FeCl₃ , 不宜选用的试剂是

A、 MgO B、MgCO₃ C、NaOH D、Mg(OH)₂

解析:

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海洋是巨大的化学资源宝库．如图是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、

Na₂CO₃

（填试剂名称）．将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐．
（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水．用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟．阳极生成的气体是

Cl₂

，白烟的主要成分是

NH₄Cl

．
（3）制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂?6H₂O

△

MgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气流中进行，原因是

MgCl₂容易水解，MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，在HCl气流中，可以抑制MgCl₂水解，同时带走水分

．
（4）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收转化为Br^-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl^-、SO₂、Br^-还原性由强到弱的顺序是

SO₂＞Br^-＞Cl^-

．
（5）工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出．最后再用H₂SO₄处理得到Br₂，最后一步反应的离子方程式是

5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O

．

先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题．

由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去．请回答：

(1)Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂在溶液里能形成Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、和Cl^－五种离子．要除去其中的Mg²⁺，可使用氢氧化钠溶液；除去其中的，可使用________溶液；除去其中的Ca²⁺，可使用________溶液．

(2)在食盐生产的除杂过程中，会带进和OH^－．要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的________，并用________测定溶液的酸碱性．

先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题．

由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去．请回答：

(2)在食盐生产的除杂过程中，会带进和OH^－．要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的________，并用________测定溶液的酸碱性．

先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题。

反应物Ⅰ	反应物Ⅱ	反应现象	说明
AgNO₃溶液	NaCl溶液	生成白色沉淀	该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸
BaCl₂溶液	Na₂SO₄溶液	生成白色沉淀	该沉淀为BaSO₄，不溶于稀盐酸
Na₂CO₃溶液	__________	生成白色沉淀	该沉淀为__________，溶于稀盐酸

由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：

（1）Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂在溶液里能形成Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、和Cl^-五种离子。要除去其中的Mg²⁺，可使用氢氧化钠溶液；除去其中的，可使用____________________溶液；除去其中的Ca²⁺，可使用____________________溶液。

（2）在食盐生产的除杂过程中，会带进和OH^-。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的，并用______________________测定溶液的酸碱性。

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