Question

【题目】利用下图所示装置模拟工业NaClO3与Na2SO3在浓H2SO4存在下制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2(已知：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。

下列说法不正确的是（ ）

A. 逐滴加入浓硫酸可提高ClO2的利用率

B. 装置④中所得产物中可能含有Na2SO4杂质

C. 从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶

D. 制备NaClO2结束时，应关闭分液漏斗活塞，打开K1，关闭K2

Answer 1

【答案】C

【解析】逐滴加入浓硫酸可以控制生成ClO2的速率，使ClO2与氢氧化钠、双氧水充分反应，提高ClO2的利用率，故A正确；装置②中能生成少量的SO2，SO2与氢氧化钠、双氧水反应生成Na2SO4，故B正确；高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，若采用常压蒸发结晶，NaClO2易发生分解反应，故C错误；制备NaClO2结束时，应关闭分液漏斗活塞，打开K1，关闭K2，用①中氢氧化钠溶液吸收尾气，故D正确。