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【题目】汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（　　）

A. 其它条件不变，加入催化剂，△H变大

B. 充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率

C. 及时除去二氧化碳，能使NO完全转化

D. 若升高温度，该反应的平衡常数增大

【答案】C

【解析】A、催化剂不影响平衡移动，所以，加入催化剂△H不变，选项A错误；B、恒温恒容容器中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不变，反应物的转化率不变，选项B错误；C、除去二氧化碳，物质浓度降低，反应正向进行，能使反应进行彻底，选项C正确；D、2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，选项D错误。答案选C。

练习册系列答案
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【题目】下列说法不正确的是

A. 质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和

B. AZX表示一种X元素的一种原子，中子数为A-Z

C. AZX中，A为该原子的相对原子质量的近似值

D. 原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电

【题目】下图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

（1）工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用________隔开。（填设备名称）

（2）写出A的水溶液电解的离子方程式_______________________________________。

（3）写出K与CO2反应的化学方程式_________________________________________。

（4）Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，写出该反应的离子方程式_________________________________________________________。

（5）一定量的Z与N的混合物分为两等分，一份直接与足量氢氧化钠溶液产生气体为amol，另一份高温下充分反应（不考虑固体与氧气的反应）后的固体混合物与足量盐酸产生气体为bmol，现有a:b=9:7，则混合物中Z与N的物质的量之比为____________。

【题目】工业上合成氨的原理如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。

（1）已知H-H键的键能为436 kJmol-1，N-H键的键能为391kJmol-1，N=N键的键能是945.6 kJmol-1，则上述反应的△H=________。

（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(NH3)=3.5 molL-1 min-1；乙：v(N2)=2 molL-1 min-1； 丙：v(H2)=4.5molL-1 min-1；丁：v(NH3)=0.075 molL-1 min-1。若其他条件 相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是______________（填序号）。

（3）在一定温度下，将1 molN2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为 2.8 mol，容器压强为8 MPa。则平衡常数Kp =________（用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）在773 K时，分別将2 molN2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中各物质的浓度与反应时间t的关系如图所示。

①图中表示c(N2)-t的曲线是________。

②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度均为3 mol·L-l，则此时v正________v逆（填“>”“<”或“=”）。

【题目】需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）

A. 1000mL，212g B. 950mL，543.4g C. 任意规格，572g D. 1000mL，286g

【题目】下列叙述不正确的是( )

A. 锥形瓶可用作加热的反应容器

B. 室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中保存

C. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低

D. 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，不一定会使结果偏低

【题目】下列物质不能使有色布条褪色的是

A.次氯酸溶液B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液

【题目】亚硝酸钠在食品工业常用作肉类的发色剂，一种模拟工业用纯碱溶液吸收氮氧化物制备NaNO2

的实验装置如下：

已知:N2O3为酸性氧化物，2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O，NO与碱不反应，NO+NO2==N2O3。回答下列问题：

（1）装置A中导管不直接插入溶液中而是连接玻璃球泡，其目的是____________；若当NO与NO2的物质的量之比为1 : 1时，A中发生反应的化学方程式为________________。

（2）装置B的作用是__________；装置C中通入O2的目的是______________。

（3）反应后A中溶液经蒸发浓缩、结晶及干燥得到产品。

①甲同学取少量的产品溶于水并用稀盐酸酸化，用湿润的KI淀粉试纸检验，试纸变蓝，得出产品为NaNO2。乙同学认为结论不可靠，其理由是________________。

②将一定量的产品溶于适量的水配成饱和溶液，再加入NH4Cl饱和溶液并加热，可观察到无色气泡逸出，该气体是空气的主要成分之一，写出有关反应的离子方程式：________________。

【题目】下列有关金属钠的说法正确的是（ ）
A.钠在空气中燃烧生成氧化钠
B.将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，水溶液变为红色
C.将一小块钠放在CuSO4溶液中发生反应离子方程式：2Na+Cu2+═2Na++Cu
D.将4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%

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