电解法制碱的主要原料是饱和食盐水.由于粗盐水中含有泥沙.Ca2+.Mg2+.Fe3+.杂质.不符合电解要求.常采用下列步骤除杂.①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的NaOH溶液 ③加入过量的BaCl2溶液 ④过滤除去沉淀 ⑤在溶液中加盐酸调节pH ⑥通过阳离子交换塔得精制盐水下列除杂顺序正确的是A.①②③④⑤⑥ B.②③④①⑤⑥ C.③①②④⑤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、杂质，不符合电解要求，常采用下列步骤除杂。①加入过量的Na₂CO₃溶液 ②加入过量的NaOH溶液 ③加入过量的BaCl₂溶液 ④过滤除去沉淀 ⑤在溶液中加盐酸调节pH ⑥通过阳离子交换塔得精制盐水

下列除杂顺序正确的是( )

A.①②③④⑤⑥ B.②③④①⑤⑥ C.③①②④⑤⑥ D.①③④②⑤⑥

【解析】本题考查除杂的原理。为了保证把杂质充分除去，每一步加的物质应该都是过量的。一般最后三步是：加Na₂CO₃，过滤，加对应的酸调节pH。有多次沉淀时一般一起过滤。选C。

练习册系列答案

初中毕业升学考试指导系列答案

学生课程精巧训练系列答案

名师点睛学练考系列答案

南大励学小学生英语四合一阅读组合训练系列答案

Na⁺

和气体通过．电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na₂CO₃ ③BaCl₂④盐酸，这四种试剂的添加顺序为

③②①④或①③②④

　（填序号）．
氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①图中X、Y分别是

Cl₂

、

H₂

（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a%与b%的大小

a%小于b%

；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

；负极：

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）

工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：
（1）A极为电解槽的

阳

极（正、负、阴、阳），电极反应式为

2Cl^-→2e^-+Cl₂↑

．
（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许

Na⁺

（填离子符号，下同）通过，而不允许

Cl^-、OH^-

和气体通过．
（3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na₂CO₃ ③BaCl₂④盐酸，这四种试剂的添加顺序为

③②①④

　（填序号）．
（4）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×10²³，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：

3Cl₂+6OH^-

△

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

3Cl₂+6OH^-

△

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

．

氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是

．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果

．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是

，E电极的名称是

．电解总反应的离子方程式为

．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为

．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m³）113m³，电解槽的电流强度1.45×10⁴A，该电解槽的电解效率为

．

（13分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸

调节盐水的pH；

步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．

（2）步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：

________________．

（3）步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：_______________________________

_______________________．

（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是

________________________________________________________________________．

（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该

同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：

________________________________________________

________________________________________________．

若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________

0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：________________________________________________________________________．