题目内容
3．浓度为0.01mol•L-1的H2SO4溶液500mL，加水稀释到1000mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol•L-1）为（ ）| A． | 0.005 | B． | 0.01 | C． | 0.002 | D． | 0.05 |
分析 0.01mol•L-1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.02mol/L，溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，据此可知稀释后溶液中氢离子浓度为0.01mol/L；对于稀释后的溶液取出10mL，浓度与稀释后溶液的浓度相同．
解答 解：设稀释到1000mL时溶液中氢离子的浓度为x，
根据溶液在稀前后溶质的物质的量不变，
则0.01mol•L-1×2×0.5L=x×1L，
解得：x=0.01mol/L，
取出10mL溶液的浓度与稀释后溶液的浓度相同，则稀释后氢离子浓度为c（H+）=0.01mol/L，
故选B．
点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，明确稀释前后溶质的物质的量不变时解答本题的关键，并能利用物质的构成来分析离子的浓度．
练习册系列答案
永乾教育寒假作业快乐假期延边人民出版社系列答案
相关题目
13．下列关于电离度α的叙述正确的是（ ）
①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大．
①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大．
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ③④⑤ | D． | ②③ |
14．已知101kPa下，有热化学方程式（Q1、Q2均为正值）：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1；
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-Q2 kJ•mol-1，
有关上述反应的叙述错误的是（ ）
①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1；
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-Q2 kJ•mol-1，
有关上述反应的叙述错误的是（ ）
| A． | Q1＜Q2 | |
| B． | △H1能表示单质碳的标准燃烧热 | |
| C． | 生成物总能量均低于反应物总能量 | |
| D． | 1molCO2气体具有的能量大于1mol干冰具有的能量 |
学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．
，空间构型为三角锥形．
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Na与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;V\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+ | |
| C． | 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
| D． | 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32- |
13．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
| A． | Fe$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe}{→}$FeCl2 | |
| B． | Al（OH）3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水AlCl3 | |
| C． | NH4Cl（s）$→_{△}^{Ca（OH）_{2}（s）}$NH3$\stackrel{MgCl（aq）}{→}$Mg（OH）2） | |
| D． | C6H5ONa$\stackrel{盐酸}{→}$C6H5OH$\stackrel{Na_{2}CO_{3}（aq）}{→}$CO2 |