Question

6．（1）卤素氢化物中最不稳定的是HI（写化学式）．
（2）下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是B（填序号）．
A．碱金属元素  B．卤族元素
（3）下列反应中，更剧烈的是A（填序号）．
A．钾与水反应  B．钠与水反应
（4）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是B（填序号）．
A．溴化钠溶液  B．碘化钾溶液．

Answer 1

分析 （1）非金属性越强对应氢化物越稳定；
（2）碱金属，金属晶体熔点看金属键的强弱．金属离子半径小，所带电荷多，金属键强，熔点就越高；卤素，分子晶体看分子间作用力的强弱．对组成和结构相似的物质，相对分子质量大，分子间作用力强，熔点就越高．
（3）金属性越强与水反应越剧烈，金属性钾＞钠；
（4）四氯化碳层显紫红色，说明四氯化碳中溶解碘单质，从而说明氯水中的氯气与碘离子反应生成碘单质，根据相似相溶单质碘溶于四氯化碳中．

解答 解：（1）非金属性越强对应氢化物越稳定，最不稳定的是非金属性最弱的碘对应的氢化物，即HI最不稳定，故答案为：HI；
（2）卤素都是分子晶体，氟气的相对分子量最小，而碘单质的相对分子量最大，所以卤素单质的熔、沸点随原子序数递增而升高，故答案为：B；
（3）金属性越强与水反应越剧烈，金属性钾＞钠，所以钾与水反应剧烈，故答案为：A；
（4）四氯化碳层显紫红色，说明四氯化碳中溶解碘单质，因为碘化钾溶液与氯水中氯气发生氧化还原反应，生成碘单质，故答案为：B．

点评 本题考查氢化物的稳定性、单质的物理性质的判断、元素周期律的相关知识和卤素的性质，综合性强，但比较容易．