Question

某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是(　　)

1. A.
   常温下与足量18 mol/L H₂SO₄溶液反应，最多可放出0.6 mol H₂
2. B.
   常温下与足量2 mol/L HNO₃溶液反应，最少可放出0.45 mol H₂
3. C.
   常温下与足量2 mol/L H₂SO₄溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45～0.6 mol之间
4. D.
   常温下与足量2 mol/L NaOH溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45～0.6 mol之间

Answer 1

C
试题分析：A、B中的浓硫酸、硝酸均为氧化性酸，不能与镁铝合金中的铝反应产生氢气；NaOH溶液只能与铝反应生成氢气，D项错；利用极值法可求得放出氢气量的范围为0.45～0.6 mol，答案选C。
考点：考查镁铝合金与酸反应制备氢气的有关判断和计算
点评：该题是中等难度的试题，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养。试题基础性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。